第一章 化学反应的热效应 阶段性测试考案-【成才之路】2022-2023学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

▲ １０５ ▲ ▲ １０６ ▲ 惰性电极ꎬ镍棒作阳极为活泼电极ꎬ参与电极反应ꎬ生成镍离子与 ＯＨ － 反 应生成沉淀影响离子交换膜中离子通过ꎬ镀镍效果减弱ꎬＢ 项错误ꎻ溶液中 Ｃｌ － 向左移ꎬＮａ ＋ 向右移ꎬ中间隔室中 ＮａＣｌ 浓度增大ꎬＣ 项正确ꎻ阳极发生 氧化反应ꎬ溶液为 ＮａＯＨ 溶液ꎬＯＨ － 放电ꎬ阳极反应为 ４ＯＨ － －４ｅ － 􀪅􀪅Ｏ２↑ ＋２Ｈ２ＯꎬＤ 项正确ꎮ ２. Ｄ　 电极Ⅰ是阳极ꎬＸ 是电源正极ꎬＡ 项错误ꎻ电极Ⅱ为阴极ꎬ电极反应式为 ２ＮＯ －３ ＋ １０ｅ － ＋ １２Ｈ ＋ 􀪅􀪅Ｎ２ ＋ ６Ｈ２Ｏꎬ消耗 Ｈ ＋ ꎬｐＨ 变大ꎬＢ 项错误ꎻ由阴 极反应式可知ꎬ转移 １０ ｍｏｌ 电子ꎬ产生 １ ｍｏｌ Ｎ２ꎬ温度、压强不知ꎬ气体体积 不确定ꎬＣ 项错误ꎻⅠ极(阳极)上电极反应为 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ － ２４ｅ － ＋ ６Ｈ２Ｏ 􀪅􀪅 ６ＣＯ２↑ ＋２４Ｈ ＋ ꎬＤ 项正确ꎮ ３. Ｄ　 根据图示知ꎬ该装置为电解池ꎬ将电能转化为化学能ꎬ左侧电极为 ＳＯ２ 转化为 ＳＯ２ －４ 的过程ꎬＳ 元素化合价升高ꎬ失电子ꎬ作阳极ꎬＨ２Ｏ 电离出的 ＯＨ － 经过阴离子交换膜(膜 ｂ)进入阳极室ꎬ电解池右侧是阴极室ꎬＨ２Ｏ 电 离出的 Ｈ ＋ 经过阳离子交换膜(膜 ａ)进入阴极室ꎬ氧气在阴极得电子被还 原为羟基自由基ꎮ 该装置为电解池ꎬ是将电能和光能转化为化学能ꎬＡ 正 确ꎻ由图示结合分析知ꎬ阳极 ＳＯ２ 结合 ＯＨ － 转化为 ＳＯ２ －４ ꎬ对应电极反应 为:ＳＯ２ －２ｅ － ＋４ＯＨ － 􀪅􀪅ＳＯ２ －４ ＋２Ｈ２ＯꎬＢ 正确ꎻ当阳极处理 １ ｍｏｌ ＳＯ２ 时ꎬ则 电路中转移 ２ ｍｏｌ 电子ꎬ阴极 Ｏ２ 得电子ꎬ根据电极反应 Ｏ２ ＋ ２ｅ － ＋ ２Ｈ ＋ 􀪅􀪅２ＨＯ􀅰ꎬ知可形成２ ｍｏｌ ＨＯ􀅰ꎬ２ ｍｏｌ ＨＯ􀅰可氧化 １ ｍｏｌ ＳＯ２ꎬ故实际阳 极和阴极处理 ＳＯ２ 量相等ꎬ则当有 ５. ６ Ｌ ＳＯ２ 被处理时ꎬ实际阳极处理的 ｎ (ＳＯ２) ＝ ５. ６ Ｌ ２２. ４ Ｌ / ｍｏｌ ２ ＝ ０. １２５ ｍｏｌꎬ则电路中转移电子 ＝ ２ｎ( ＳＯ２ ) ＝ ２ × ０. １２５ ｍｏｌ ＝ ０. ２５ ｍｏｌꎬ根据电荷守恒知有 ０. ２５ ｍｏｌ Ｈ ＋ 经过膜 ａ 进入阴极ꎬ Ｃ 正确ꎻ由图示知ꎬ阴极室发生如下反应:Ｏ２ ＋ ２ｅ － ＋ ２Ｈ ＋ 􀪅􀪅２ＨＯ􀅰、２ＨＯ 􀅰 ＋ ＳＯ２ 􀪅􀪅２Ｈ ＋ ＋ ＳＯ２ －４ ꎬ则阴极室总反应为:Ｏ２ ＋ ＳＯ２ ＋ ２ｅ － 􀪅􀪅ＳＯ２ －４ ꎬ 阳极反应为:ＳＯ２ － ２ｅ － ＋ ４ＯＨ － 􀪅􀪅ＳＯ２ －４ ＋ ２Ｈ２Ｏꎬ故该装置总反应方程式 为:２ＳＯ２ ＋ Ｏ２ ＋ ４ＯＨ － 通电 􀪅􀪅２ＳＯ２ －４ ＋ ２Ｈ２ＯꎬＤ 错误ꎮ ４. Ｂ　 Ｏ２ － 在水中不存在ꎬＡ 错误ꎻ由 Ｎｉ—ＹＳＺ 电极上生成 ＣＯ２ 可知ꎬ该电极 为阳极ꎬ是 ＣＨ４ 失电子生成 ＣＯ２ꎬＢ 正确ꎻＣＯ２ ＋ Ｏ２ － 􀪅􀪅ＣＯ２ －３ ꎬ该反应不 是阴极反应ꎬ阴极反应为 ＣＯ２ －３ ＋ ４ｅ － 􀪅􀪅Ｃ ＋３Ｏ２ － ꎬＣ 错误ꎻ阳极不仅生成 氧化产物 ＣＯ２ꎬ还生成还原产物 Ｈ２ꎬ由阳极反应可知ꎬ理论上阳极生成 １. ５ ｍｏｌ 气体(即０. ５ ｍｏｌ ＣＯ２ 和 １ ｍｏｌ Ｈ２)ꎬ转移 ２ ｍｏｌ 电子ꎬＤ 错误ꎮ ５. Ａ　 由图可知ꎬＮＯ －３ 、ＯＨ － 由Ⅱ室向Ⅰ室迁移ꎬＣ(１)极为阳极ꎬａ 极为正极ꎻ ＮＨ ＋４ 、Ｈ ＋ 由Ⅱ室向Ⅲ室迁移ꎬＣ(２)极为阴极ꎬｂ 极为负极ꎮ 电子只在导线 上迁移ꎬ不能在电解质溶液中迁移ꎬＡ 项错误ꎻＣ(１)极反应式为 ２Ｈ２Ｏ － ４ｅ － 􀪅􀪅４Ｈ ＋ ＋ Ｏ２↑ꎬ获得硝酸ꎬＣ(２)极反应式为 ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ － 􀪅􀪅２ＯＨ － ＋ Ｈ２↑ꎬ获得氨水ꎬＢ、Ｃ 两项正确ꎻ若 １００ ｍＬ 氨水浓度净增２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则 ｎ(ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ) ＝ ０. １ Ｌ × ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ＝ ０. ２ ｍｏｌꎬ由 ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ － 􀪅􀪅２ＯＨ － ＋ Ｈ２↑和 ＮＨ ＋４ ＋ ＯＨ － 􀪅􀪅ＮＨ３ 􀅰Ｈ２Ｏ 可知ꎬｅ － ~ ＯＨ － ~ ＮＨ３ 􀅰Ｈ２Ｏꎬ即 ｎ(ｅ － ) ＝ ０. ２ ｍｏｌꎬＤ 项正确ꎮ ６. (１)２Ｃｌ － ＋ ２Ｈ２Ｏ 电解 􀪅􀪅２ＯＨ － ＋ Ｈ２ ↑ ＋ Ｃｌ２ ↑　 (２) ｄ 　 (３) Ｈ２ ＋ ２ＯＨ － － ２ｅ － 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ　 从左向右　 １ ｍｏｌ　 ｃ > ａ > ｂ 解析:(１)电解饱和食盐水ꎬ溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气ꎬ