第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．碳酸氢钠的分解反应如下：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    △H＞0，一定温度下，在密闭容器中放入NaHCO3固体，反应达平衡时容器中压强为4×103Pa。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数为4×106Pa2 B．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 C．当容器中的气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡 D．缩小体积，再次达到平衡后CO2浓度变大 2．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量：nc=nd D．b点平衡常数比c点平衡常数小 3．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应：   ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数表达式为 B．N的平衡转化率为40% C．升高温度，减小，增大 D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大 4．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ/mol) 498 x 1076 下列说法错误的是 A．x=804 B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 C．用、制备的热化学方程式为   D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率 5．已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是 A．由图可知，T1＞T2 B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1 6．氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法不正确的是 A．在Pt-HY界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应 B．反应过程中有非极性键的断裂和生成 C．Pt原子表面上发生的反应有：、、、 D．若1molNO在催化剂表面参与反应，转移的电子数为2NA 7．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(和代表烃基)。下列说法错误的是 A．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量 B．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率 C．若发生析氢反应：，则会影响的生成 D．该反应原理的总反应的原子利用率为100% 8．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．a为v(SCl2)随温度的变化曲线 B．该反应正反应为放热反应 C．0℃下反应一段时间，S2Cl2的物质的量增多 D．反应达到平衡后向体系中充入氦气，平衡不移动 9．二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．温度： B．升高温度，反应Ⅱ中的平衡产率减小 C． D．时，反应Ⅲ的平衡常数 10．反应物转化为产物时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 11．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的新方法。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是 A．乙醛是该反应的催化剂 B．加压有利于提高乙酸乙酯的产率 C．提高