第四章 化学反应与电能 单元复习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元复习题 一、单选题 1．-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保一体化，某兴趣小组用该电池模拟工业处理废气和废水的过程，装置如图。下列说法不正确的是 A．b膜为阴离子交换膜 B．乙池中总反应的离子方程式为 C．当浓缩室得到4L浓度为的盐酸时，M室溶液的质量变化为36g(溶液体积变化忽䅂不计) D．在标准状况下，若甲池有参加反应，则乙池中处理废气(和)的总体积为15.68L 2．一种微生物电解池生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A．电解时可将化学能转化为电能 B．电解时H+通过质子交换膜移向电极A C．电极A应与电源的负极相连 D．电极B上的反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O 3．近年来，我国在能源研发与能量转化领域所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是 A．a为太阳能电池的正极 B．该装置可实现多种能量之间的转化 C．电极Y的反应为 D．当有22.4 L 参与反应时，外电路通过个电子 4．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A．图I所示电池中，电子从锌片流出 B．图II所示干电池中锌作负极 C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4 D．图IV所示电池中正极反应为： 5．如图所示实验操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe2(SO4)2•6H2O] B．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．用图丙装置探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3平衡移动有影响 D．用图丁装置制备Fe(OH)2沉淀 6．以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是 A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O B．a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO4浓度减小 C．a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1 D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化不相同 7．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)­空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B．Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O C．石墨电极可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、2O2--4e-=O2↑ D．若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti 8．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是 A．放电时，由电极A流向电极B B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C．放电时，电极B为正极，反应可表示为 D．该电池总反应可表示为 9．科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO，实现节能减排的目标。下列有关说法正确的是 A．N极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．阳极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D．理论上该装置在工作时，、缓冲溶液的pH保持不变 10．锂离子电池应用广泛，某课题组使用纳米Si-C复合颗粒直接与锂接触，形成LixSi，将锂盐溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作为电解液，与O2/C电极匹配组成如图所示原电池。该电池的总反应为xO2+2LixSixLi2O2+2Si，下列说法错误的是 A．该电池放电时，a为负极 B．放电时，当负极质量减少14g时，电解液中转移1molLi+ C．充电和放电过程，电解液中Li+浓度都不会改变 D．电池充电时，阳极的电极反应为Li2O2-2e-=O2↑+2Li+ 二、工业流程题 11．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、等]中回收的工艺流程如下： 已知在350℃分解生成和，回答下列问题： (1)“浸渣”的成分有、、外，还含有___________(化学式)。 (2)矿渣中部分有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为___________。 (3)已知“浸取液”中，向其中加入使溶液中时，除钙率为___________。 (4)萃取可对溶液中的金属离子进行富集与分离：(水相)(有机相)(有机相)(水相)。萃取剂与溶液的体积比()对