第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 2．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、0.5mol/L 10mL、0.5mol/L A．A B．B C．C D．D 3．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是 A．c点时：v(正)=v(逆) B．生成物的总能量高于反应物的总能量 C．浓度：a点<b点 D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 4．TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如图。下列说法错误的是 A．过程①中TiO2发生了还原反应 B．使用TiO2催化剂可以大大降低CO2分解的反应热 C．该反应消耗了光能和热能 D．该反应过程产生的O原子可能结合成O2 5．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．n(Y)+n(N)=5mol C．曲线b表示n(X)随温度的变化 D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变 6．对于反应，下列表示中反应速率最快的是。 A． B． C． D． 7．将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是 A．第时，Y的反应速率为 B．内，X的平均反应速率为 C．时，X的转化率为40% D．当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态 8．2-甲氧-2-甲基丁烷(用TAME表示)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应： 反应I： 反应II： 反应III： 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数Kx分别为Kx1、Kx2、Kx3(Kx是以物质的量分数代替物质的量浓度表示的平衡常数)与温度T变化关系如上图所示。现向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，反应30min后达到平衡状态。下列说法正确的是 A．烯烃A和B，其中A相对稳定 B．反应Ⅰ、Ⅱ中，△H1大于△H2 C．达到平衡时，容器中烯烃A与CH3OH的物质的量之比为1：10 D．同温同压下，向该容器中注入惰性溶剂稀释，反应Ⅰ的平衡将正向移动 9．以、为原料合成涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是 A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能 B．曲线代表CO在含碳产物中物质的量分数 C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 D．图示270℃时，平衡体系中的体积分数约为66.6% 10．制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是 A．X代表温度，L代表压强 B． C．N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol D．M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 11．已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol⋅L 溶液、2.0 mol⋅L 溶液、1.0 mol⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是 实验 V/mL t/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 37 A．； B．实验3用表示的反应平均速率mol·s C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响 D．速率方程中 12．二氧