第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．对于反应  。下列说法正确的是 A．反应的 B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数增大 C．保持其他条件不变，增大浓度能提高的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 2．将的溶液与的溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 A．若，加入溶液 B．若，加入淀粉 C．若，加入溶液 D．加入溶液 3．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 4．可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧ A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 5．为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有： Ⅰ、     Ⅱ、     Ⅲ、     下列说法不正确的是 A．反应     B．图-1中曲线①表示转化率随温度的变化 C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应 D．反应Ⅲ的平衡常数：K(400℃)>K(700℃) 6．以乙炔和1，2—二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应： 反应I： ClCH2CH2Cl(g) HCl(g)+ CH2=CHCl(g) ΔH1= +69.7 kJ/mol 反应II： HCCH(g) + HCl(g) CH2=CHCl(g) ΔH2=—98.8 kJ/mol 1.0×105Pa下，分别用如下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示： 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HCCH)：n(HCl)=1:1 HCCH转化率 丙 n(ClCH2CH2C1)：n(HCCH)=1:1 CH2=CHCl产率 下列说法正确的是 A．曲线②表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 B．乙方式投料中若增大的比值，HCCH转化率将增大 C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 7．一定温度下，某氧化物粉尘与C在一密闭容器中进行反应：，的线性关系如图所示(K为平衡常数，)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．温度在2000 K时，CO的平衡浓度是10 mol·L C．M点R的消耗速率大于生成速率 D．温度不变，将N点对应的容器容积扩大，重新达到平衡时，CO的浓度增大 8．在恒温恒容条件下，发生反应，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．在不同时刻都存在关系： C．从曲线甲到乙，条件的变化对化学平衡无影响 D．曲线乙中的化学反应速率更快 9．下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②“加压”可以加快反应速率，但压强过高，氨的产率会降低 C．步骤③一般选择控制反应温度为400~500℃，因为在该温度下催化剂的活性最大 D．步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 10．反应物S转化为产物P的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列说法正确的是 A．S·X→P·X的转化过程为吸热过程 B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D．生成相同物质的量的P，放出的热量Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 11．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 12．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下： 反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)