化学知识点整理笔记（二）——2023年浙江省中考科学

第二章 第1节 几种重要的盐 1、金属的物理性质 ①有金属光泽，大多数金属为银白色或灰色，铜（紫红色）金（黄色） ②金属具有良好的导电性、导热性和延展性 ③除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是固体 2、金属的用途与金属性质的关系 ①金属光泽——做装饰品；②质地坚硬——做钻头、刀具、机器等；③有延展性——拉金属丝、扎成金属片；④良导电性——做导线；⑤铁磁性———做永久磁铁；⑥良导热性——做锅、 茶壶等。 3、合金材料——把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质（属于混合物，如：铁合金；钢和生铁；记忆合金；黄铜（假黄金）为锌铜合金） 4、合金往往比纯金属具有更好的性能，颜色更艳，熔点更低，硬度更大，抗腐蚀性更好 5、钢是一种由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，可用来制作坚硬的汽车车身及刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料 生铁含碳量2.5%-4%，钢的含碳量0.05%-2% 6、金属的污染和回收利用 （1）金属污染来源 ——日常生活废弃的金属垃圾；大量工业废弃的金属垃圾；工厂排出含重金属的污水。 （2）金属污染的危害——浪费大量资源；铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构；含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染；大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。 （3）防治金属污染的方法——垃圾进行分类回收；分类回收各种废弃的金属材料；使用无铅汽油；废旧电池不能任意丢弃；工业废水和废渣不能任意排放和堆放。 第2节 金属的化学性质 1、金属与氧气反应——金属 + 氧气 = 金属氧化物 Mg在空气中燃烧，产生耀眼白光产生白色粉末 Mg + O2 2MgO Cu在空气中不燃烧，但加热，铜丝表面从紫红色变成黑色 2Cu + O2 2CuO 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3 ） Fe在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化 Al在氧气中燃烧，产生耀眼白光产生白色粉末 4Al + 3O2 2Al2O3 真金不怕火炼，Au 2、置换反应——由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 3、金属与酸反应——金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气） 4、金属活动性顺序 ①活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来 ②排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，Fe与酸反应生成+2价，强氧化性的酸不能与金属发生置换反应 ③K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应，反应物中的盐要容于水 ④同一份盐溶液中存在多个置换反应时，活动性相差较大的两种金属优先置换 5、金属与盐反应——金属 + 盐 = 新金属 + 新盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6、金属活动性与反应图像的关系 在等质量等浓度的盐酸溶液中，加入过量镁和铁 等质量的镁和铁，加入过量的等浓度的盐酸 等质量的镁和铁，加入过量的等浓度的盐酸 若三种金属X，Y，Z，在过量等浓度的盐酸溶液中反应，生成物对应的化合价都为+2价 则曲线斜率(或坡度)越大，金属活动性越强；若金属X，Y，Z的质量相等，待完全反应后，相对原子质量越大，产生的氢气的质量越小。 7、防止金属腐蚀的常用方法 金属的锈蚀既与周围环境中的水、空气有关，还与金属内部的结构有关。 防锈两大措施：①保护膜法：如刷油漆、涂机油、封塑料膜、电镀； ②改变钢铁内部结构法：如加铬镍制成不锈钢。 第3节 有机物和有机合成材料 1、有机化合物(有机物)——一类含碳的化合物，有机物大多含有碳、氢、氧、氮等，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。（如：C2H2(乙炔)、C6H12O6(葡萄糖)、C2H5OH(酒精)、C4H10(丁烷) 、CCl4(氯仿)、CH3COOH(乙酸)、甲烷 CH4、甲胺 CH3NH2、尿素 CO(NH2)2 ） 2、甲烷 CH4 ——最简单的一种有机物；无色无味气体， 密度比空气小，难溶于水；具有可燃性，可作燃料 CH4 ＋ 2O2