4.1糖类 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

糖 类 第一节 1.从糖类的官能团微观探析糖类的结构特点，了解糖类的分类，理解糖类的化 学性质，掌握糖类的特殊性。 2.了解糖类在人体供能、储能等方面的作用，了解糖类的摄入和代谢与人体健 康之间的关系，科学合理地搭配饮食。 1.葡萄糖的结构与性质。 2.二糖和多糖的水解反应。 [学习目标] [重点难点] 2 碳水指的是哪一类物质？为什么把他们称为碳水化合物？ 情 境 导 入 减肥＝运动＋少吃碳水 2．组成 糖类化合物一般由碳、氢、氧三种元素组成，大多数可用通式Cm(H2O)n表示(m、n是正整数，可以相同，也可以不同) ，如葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n]等。也被称为碳水化合物。 目标一 糖类的组成和分类 1．定义 从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 3．官能团 —OH、—CHO(或 ) 糖类 “碳水化合物” (2)多数糖类有甜味，但不是所有有甜味的都是糖。 特别提醒 (1)有些糖不符合通式Cm(H2O)n，如脱氧核糖(C5H10O4)；而有些符合通式Cm(H2O)n却不是糖，如乙酸(C2H4O2)、甲醛(CH2O)。故糖类被称为碳水化合物并不准确，因沿用已久，仍在使用。 糖之存在——丰富多彩 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素 来源： 6CO2 + 12H2O ===== C6H12O6 + 6O2 + 6H2O 叶绿素 光 糖类是一切生物体维持生命活动所需能量的主要来源。 依据：是否水解及水解产物的不同进行分类   定义 代表物 单糖 寡糖 （低聚糖） 多糖 4．分类 不能水解的糖 葡萄糖、果糖、核糖和脱氧核糖等 1 mol糖水解产生2～10 mol单糖的糖。其中能水解成2 mol单糖的称为二糖 常见的二糖：蔗糖、麦芽糖、乳糖等 1 mol糖水解后产生10 mol以上单糖的糖 淀粉、纤维素和糖原等 依据糖类的现代定义分析，下列物质不属于糖类的是_______(填序号)。 ①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO ②CH3—CH(OH)—CHO ③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH ④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH 导练 ②③ 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 1．葡萄糖 (1)物理性质和存在 葡萄糖是一种易溶于水的无色晶体，熔点为146 ℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。 存在于水果、蜂蜜，植物的种子、叶、根、花中，以及动物血液和淋巴液中。 目标二 单糖 a.葡萄糖与银氨溶液 光亮的银镜 (2)化学性质 【实验4-1】 砖红色沉淀 b.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液 实验操作     实验现象 实验结论 ①实验探究——还原性 试管内壁出现光亮的银镜 生成砖红色沉淀 葡萄糖(C6H12O6)分子中含有醛基，属于醛糖，有还原性，属于还原糖 结合其他实验证明，葡萄糖分子中有5个羟基，是一种多羟基醛。 结构简式： 葡萄糖的结构： 可简写为：CH2OH (CHOH)4CHO 醛的化学性质 醇的化学性质 醛基 银镜反应 氧化反应 加成反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH Ni 与新制Cu(OH)2悬浊液反应： 与高锰酸钾、溴水等强氧化剂反应 羟基 置换反应 消去反应 氧化反应 取代反应 使高锰酸钾溶液褪色 酯化反应 与HX反应 应用：低血糖的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液来补充营养。 ②氧化反应 葡萄糖 C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O 酶 同时放出热量，提供维持生命活动所需要的能量。 2．果糖 (1)物理性质及应用 纯净的果糖为无色晶体，易溶于水，吸湿性强，在水果和蜂蜜中含量较高，比蔗糖甜度高，广泛应用于食品和医药生产中。 结构简式： 分子式：C6H12O6 (2)结构 与葡萄糖互为同分异构体 多羟基酮，属于酮糖 3．核糖与脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)与脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分。 H—C—OH — H—C—OH — H—C—OH — H2C—OH C — — H ‖ O H—C—H — H—C—OH — H—C—OH — H2C—OH C — — H ‖ O 核糖：C5H10O5 脱氧核糖：C5H10O4 二者都含有醛基，均属于醛糖，均具有还原性，属于还原糖。 知识拓展 糖类分子与手性 最简单的醛糖是丙醛糖，又称甘油醛，其结构简式为