第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．气体的总物质的量 D．物质A的物质的量浓度 2．在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是 A．维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min) B．P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动 C．P为1×106Pa时，平衡常数表达式K= D．其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示 3．反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)在恒温密 闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是 A．容器内气体的压强不再改变 B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变 C．单位时间内消耗n mol I2，同时有n mol H2生成 D．单位时间内消耗n mol H2，同时有2n mol HI生成 4．在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系中正确的是 A．p1＞p2 B．反应吸热 C．m+n＞p+q D．m+n＜p+q 5．X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应X→Y为放热反应 B．加入催化剂曲线a变为曲线b C．反应2X(g)=Z(g)吸收的热量为(E2-E1) D．升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快 6．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是   A．2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑  △H > 0 B．NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s)   △H < 0 C．CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g)   △H > 0 D．X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g)      △H < 0 7．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为 A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅 C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度 8．在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：，平衡常数随温度和压强的变化如表所示： 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 e 800 160 f g 下列判断不正确的是 A． B． C．、800℃时，A的转化率最小 D．、300℃时，B的转化率为50% 9．已知25°C、101 kPa时， ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol； ②2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221.0 kJ/mol； ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol； 下列判断不正确的是 A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.75 kJ B．反应②可以自发进行 C．H2的燃烧热ΔH= -241.8 kJ/mol D．制备水煤气的热化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol 10．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．反应中有极性键的断裂 B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小 C．反应过程中铁元素的化合价未发生变化 D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO →Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应 11．已知反应I：C(s)+O2(g)CO2(g)    △H1=-394kJ·mol-1 反应II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    △H2=-566kJ·mol-1 反应III：2C(s)+O2(g)2CO(g)    △H3=-222kJ·mol-1 在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与CO2的物质的量之比变化，下列说法正确的是 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 12．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 13．加