3.3 醛 酮 课件 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

醛　酮 第三节 1.认识醛的组成、结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。 2.理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。 3.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用问题。 4.知道酮的结构特点及其应用。 1.醛类和酮类的结构与性质。 2.醛基的检验方法。 [学习目标] [重点难点] 2 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 情境导入 分子式： C2H4O 结构式： 结构简式： CH3CHO 空间充填模型： 球棍模型： 核磁共振氢谱： (1)分子结构 目标一 乙醛 1．乙醛的组成和物理性质 官能团： —CHO(或 ) 能与水、乙醇等互溶 有刺激性气味的液体 沸点20.8℃，易挥发，易燃烧 无色 密度比水小 乙醛 CH3CHO (2)物理性质 分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？ C H O 碳氧键 碳氢键 2．乙醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢 (又称还原反应) ＋H2 CH3—CH2—OH 催化剂 △ 【思考】乙醛为什么能发生加成反应？ 醛基碳不饱和 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 2-羟基丙腈 ＋H—CN―→ 醛基与极性分子氰化氢加成有什么规律，为什么？ δ+ δ- 醛基与极性分子加成时，氧原子连接带正电荷的原子或原子团，碳原子连接带负电荷的原子或原子团。 【实验3-7】在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 【实验现象】试管内壁出现光亮的银镜 常用来检验醛基 (2)氧化反应 ①与银氨溶液反应 银氨溶液的配制方法： 取1 mL 2%的AgNO3溶液于洁净试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 化学反应方程式： （氢氧化二氨合银） AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 备用 化学方程式： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O △ 离子方程式： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH¯ 2Ag↓＋CH3COO¯＋＋3NH3＋H2O 银氨络(合)离子 (2)氧化反应 ①与银氨溶液反应 备用 a.试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。 b.银氨溶液必须现用现配，不可久置。 c.配制银氨溶液时，氨水不能过量。 d.银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能振荡试管。 e.实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。 特别提醒 银镜反应实验的注意事项 【思考】试推测下列哪些物质可以发生银镜反应？ CH2−CH−CH−CH−CH−CH−CHO OH OH OH OH OH OH CH3−C−OCH3 O H−C−OCH3 O H−C−OH O ① ② ③ CH3−C−CH3 O ④ ⑤ ⑥ ⑦ H−C−H O −CHO √ √ √ √ √ 【规律】能发生银镜反应的有机物包括： 醛类、还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖等）、甲酸、甲酸盐、甲酸酯类等。 【实验3-8】在试管里加入2 mL10% NaOH溶液，加入5滴5% CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 【实验现象】试管中出现砖红色沉淀 ②与新制的氢氧化铜反应 常用来检验醛基 化学方程式： 砖红色 蓝色 ②与新制的氢氧化铜反应 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 特别提醒 乙醛与新制的Cu(OH)2反应的注意事项 a.Cu(OH)2必须是新制的。 b.制取Cu(OH)2时，NaOH溶液一定要过量，保证所得溶液呈碱性。 c.反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解。 以上三个氧