第六章化学反应速率和化学平衡同步测试2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．“神十三”航天员呼吸产生的CO2用一种循环方案处理，即CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)，然后电解水又得氢气和氧气。在一定条件下，向一恒容密闭容器中按物质的量之比2：1通入H2和CO2，能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是 A．容器内气体的密度不变 B．CO2和H2的转化率相等 C．C(s)与H2O(g)的物质的量之比保持不变 D．v(H2)=v(H2O) 2．一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是 A．c1∶c2=2∶3 B．X、Y的转化率不相等 C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36mol·L-1 3．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是 A．降低温度 B．适当地增大硫酸的浓度 C．将铁片改成铁粉 D．升高温度 4．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 5．根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是 A． B． C． D． A．时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应 C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则正反应为吸热反应 D．该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体 6．下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g) B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+ C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 7．下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2有漂白性 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 其他条件不变，升高反应温度，化学反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 8．在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(△H<0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于 A．只能存在于O2的分子中 B．只能存在于SO3的分子中 C．能同时存在于SO2和O2的分子中 D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中 9．2022年4月22日是第53个世界地球日，今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”，下列做法不符合这一主题的是 A．大量生产、销售和使用一次性塑料袋 B．推行绿色消费方式，扩大低碳产品供给 C．大力发展风力发电、太阳能发电等清洁能源产业 D．推进垃圾分类管理，全面提升生活垃圾资源化利用 10．工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，能确定该反应已经达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再变化 B．容器中混合气体的密度不再变化 C．容器中混合物的颜色不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 11．     。达到平衡时，下列说法正确的是 A．当B(s)的质量不再发生变化时，说明该反应已达到平衡状态 B．若开始时加入3mol A和2mol B，则反应达到平衡时共吸收a kJ热量 C．从反应开始到平衡的过程中，混合气体平均摩尔质量始终不变 D．当用B表示的正反应速率等于用C表示的逆反应速率时，反应已达到平衡状态 12．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法不正确的是 A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和 B．在该条件下，所得丙烯中还含有其他有机物 C．该过程中未发生