第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是    A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内，X的化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 2．已知：Ag++NH3Ag(NH3)+ K1=103.12 Ag(NH3)++NH3[Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、Ag(NH3)+、[Ag(NH3)2]+的分布分数δ与lgc(NH3)关系如图所示，下列说法正确的是 {例如：分布分数δ(Ag+)=} A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B．K2的数量级为105 C．[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22 D．当c(NH3)＜0.01mol•L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 3．下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2﹣+4H2O B 比较和ClO﹣水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度NaHCO3和NaClO溶液的pH 若测得NaClO溶液pH大，说明ClO﹣水解程度大于 C 探究FeCl3溶液与KI溶液的反应 向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应 D 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质 A．A B．B C．C D．D 4．将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．P1＜P2 B．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．增大SO2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率减小 D．X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 5．在恒温恒容条件下，发生反应，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．在不同时刻都存在关系： C．从曲线甲到乙，条件的变化对化学平衡无影响 D．曲线乙中的化学反应速率更快 6．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1(Q1＜0) 反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2 将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Q2＜0 B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4 7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应 B．由图2可知，该反应m+n＞p C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1 D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂 8．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是 A． B． C．逆反应速率： D．平衡常数： 9．下列说法正确的是 A．某温度下，反应，在密闭容器中达到平衡，恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 B．恒温恒容情况下，发生反应：，当混合气体密度保持不变时，说明反应已达到平衡 C．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率增大 D．某温度下，可逆反应的平衡常数为，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则，并且增大 10．在密闭容器中发生反应。图a表示恒温条件下随时间的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度变化情况。下列说法不正确的是 A．图a中，变化的原因可能是缩小体积 B．依据图b分析可知，该化学反应 C．图b中，