第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 2．一定温度下，在两个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：  。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO CO Ⅰ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A．前10s，容器Ⅰ中的化学反应速率 B．该反应在任何温度下均能自发进行 C．10s时，容器Ⅰ中的反应一定处于平衡状态 D．若向容器Ⅱ中再充入0.08mol NO和，反应将向正反应方向进行 3．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 4．工业上用氢气和氮气直接合成氨：，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．不可能转化为 C．为了提高的转化率，应适当提高的浓度 D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 5．在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．X为C2H5OH，是中间产物之一 B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化 C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变 D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO 6．H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是 A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜 B．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+ C．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓ D．氧化性强弱的顺序为O2>S> Fe3+ 7．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)，△H=akJ·mol-1)，下列说法错误的是 A．1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 B．a=-129.6 C．效果较好的催化剂是AuPF3+大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 8．在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应    ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向密闭容器内充入He，平衡逆向移动 B．a曲线条件下，10～30min内 C．曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化 D．在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铜片溶解在和稀硫酸的混合液中： B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气： C．溶液中滴加过量稀： D．向溶液中通入气体出现白色沉淀： 10．“液态阳光”是推动碳低峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)△H＞0。向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molCO2(g)和2.0molH2O(g)，在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应适宜选用的催化剂为Y B．加入催化剂，可以降低反应活化能，提高化学反应速率，增大CO2平衡转化率 C．T1K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)为0.005mol•L-1•min-1 D．a、c点都为该条件下的平衡点 11．某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大 C．新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率 D．基元反应的平衡常数越小