第一章 化学反应的热效应 单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步测试 一、单选题 1．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3    下列分析(或推测)不正确的是 A．反应①、②均为加成反应 B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量 C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 2．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是 A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于 B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同 D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值 3．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   kJ⋅mol-1 B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   kJ⋅mol-1 C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   kJ⋅mol-1 D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 4．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 5．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．物质X转化为物质Y需要吸收能量能量 B．M为反应的中间产物 C．其他条件相同时，②的反应速率比①的更快 D．相比反应①，反应②中Y的平衡产率更大 6．下列说法正确的是 A．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：   B．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C．在101kPa时，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：   D．充分燃烧一定量的丁烷气体生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的生成正盐，需5mol/L的NaOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 7．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为 化学键 Si－O Si－Cl H－H H－Cl Si－Si Si－C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1 8．2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知： ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1 ②H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1 ③H−H、O=O、H−O键能分别为436 kJ∙mol−1、496 kJ∙mol−1、462 kJ∙mol−1。 经讨论得出以下结论，正确的是 A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热 B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8 kJ∙mol−1 D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 9．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成时转移 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．   D．每有形成时，该反应放出的能量 10．已知反应： ①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：    kJ∙mol−1    kJ∙mol−1 ②稀溶液中，   kJ∙mol−1 下列结论正确的是 A．转变为时需要吸热 B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应 C．对于   kJ∙mol−1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 11．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法错误的是 A．△H1=△H2+△H3 B．2H(g)+2X(g)=2HX(g)    △H3＜0 C．由途径I生成HCl的△H大于生成HBr的△H D．Cl－Cl键、Br－Br键、I－I键键能依次减小，所以途径II吸收的热量依次减少 12．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错