第一章《原子结构与性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．元素原子最外电子层排布5s25p1，该元素或其化合物不可能具有性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 2．下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．基态氢原子的电子云是圆形的 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个原子轨道 3．寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 4．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 5．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．丙烯氰的键线式： B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5 C．H2O的结构式：H-O-H D．HClO的空间填充模型： 6．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟-LiH、 LiD．、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为4：5：6 C．摩尔质量之比为7：8：9 D．化学性质不相同 7．下列各原子或离子的电子排布中，不正确的是 A． B． C． D． 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，且X原子最外层有4个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A．离子半径：W－＞Z2－ B．酸性：H2ZO4＞H2XO3 C．还原性：Z2－＜W－ D．氢化物的稳定性：YH3＞H2Z 9．下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于 A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族 10．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子云轮廓图如图所示 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 11．Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是 A．与水反应的剧烈程度：Na＜Mg＜Al B．单质的还原性：Na＜Mg＜Al C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径：Na＜Mg＜Al 12．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质 D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构 13．一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A．该化合物的焰色反应呈黄色 B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 D．该物质的水溶液中： 14．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A．Fe2+　 B．S 　 C．F 　 D．Na+　 15．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞C＞D B．原子序数d＞c＞b＞a C．单质的还原性A＞B＞D＞C D．离子半径C＞D＞B＞A 二、填空题 16．能量最低原理 能量最低原理：在构建_______时，电子尽可能地先占有_______，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于_______ 17．依据原子结构与元素周期表的知识，回答下列问题。 (1)比较原子半径大小：硫原子与氧原子_______、硫原子与磷原子_______。 (2)比较下列物质的酸性强弱：硝酸()与磷酸()_______、硫酸()与高氯酸()_______。 (3)比较硫与氢气、氯气与氢气反应的剧烈程度_______。 18．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素 Li Be B C O F x值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ______<x(N)<________；________<x(Mg)<_