第四章 化学反应与电能 单元测试题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试题 一、单选题 1．高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。下列说法错误的是 A．铁电极与电源正极相连 B．阳极室中发生的电极反应为 C．电解总方程式为 D．电解结束后，阳极室溶液的pH将增大 2．通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银：    下列说法不正确的是 A．滤渣的主要成分是α-Al2O3和SiO2 B．还原过程反应的离子方程式：4Ag＋+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2O C．浸出生成等物质的量的AgNO3，若使用浓硝酸，HNO3利用率会降低 D．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接 3．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是    A．a电极上发生还原反应 B．负极的电极反应式为 C．铁表面发生的反应为 D．若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移 4．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是 选项 实验目的 实验设计 A 减缓铁的腐蚀 X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处 B 模拟铁的吸氧腐蚀 X为锌棒，溶液含，开关K置于B处 C 在铁棒上镀铜 X为铜棒，溶液含，开关K置于A处 D 比较铁和铜的金属活动性强弱 X为铜棒，溶液含，开关K置于B处 A．A B．B C．C D．D 5．科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Cl-。下列说法不正确的是 A．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少 B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-=KNi[Fe(CN)6]+K+ C．低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极 D．低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol 6．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其转化为乙醛(CH3CHO)原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为：2CO2-10e−+10H+=CH3CHO+3H2O B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．每产生22.4LO2电路中要通过4mol电子 D．电解时，Pt电极附近的pH减小 7．锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是 A．锂作为该电池的正极 B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C．可选用稀硫酸作为电解液 D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积 8．以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．镍电极上发生还原反应 B．是该过程中的中间产物 C．固体电解质能起到隔绝空气的作用 D．M的电极反应为 9．用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下： 已知：是强酸；铅膏的主要成分是和；、。 下列有关说法正确的是 A．的作用是将氧化为 B．②中反应的离子方程式为 C．④中反应的离子方程式为 D．⑤中阳极电极反应式为 10．以熔融盐为电解液，以含Cu和Mg等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。下列叙述正确的是 A．阴极上Al被氧化 B．阳极和阴极的质量变化相等 C．阳极发生反应之一 D．在电解槽底部产生含Mg的阳极泥 11．下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．证明苯环使羟基活化 C．制备并收集NO2 D．检验溴乙烷的水解产物Br- 12．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是 A．电池工作时，正极附近的pH升高 B．当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移 C．负极反应为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O D．若去掉离子交换膜电池不能正常工作 13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．反应，每消耗转移电子 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极A上参与反应的电极方程式为 D．电极B上发生的电极反应为 14．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀 C．图3中，开关由M改置