第一章 原子结构与性质 过关检测 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 过关检测 一、单选题 1．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置 2．下列是不同时期的原子结构模型：①道尔顿原子论②卢瑟福核式模型③汤姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力学原子模型⑤玻尔原子轨道模型。其中符合历史演变的时间顺序的一组为（　　） A．①③②⑤④ B．①②③⑤④ C．①⑤③②④ D．①③⑤②④ 3．绿柱石()是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<W，第二电离能：Z>W B．原子半径：Z>W>Y>X C．XY是碱性氧化物，是酸性氧化物 D．已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性Y>W>H 4．甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e- CH3OH+H2O 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电负性大小： B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C．该化合物含离子键、共价键、配位键 D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（　　） A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的半径：W>X>Y>Z C．Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃 D．元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂 7．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，某离子液体结构如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。该物质可通过以物质M(，含有大π键，表示为Π，n为参与形成大π键的原子个数，m为参与形成大π键的电子个数)为原料合成得到。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞X＞Z B．X2Y2分子为直线形分子 C．M分子中存在的大π键为Π D．电负性：X＞Y＞Z 8．我国中医古籍《玉楸药解》中记载：“胆矾味酸，性寒，入手太阴肺经。降逆止嗽，消肿化积。”胆矾CuSO4·5H2O可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图为： 下列有关说法正确的是（　　） A．基态Cu2+的价层电子排布式为3d84s1 B．硫原子采取sp3杂化，其价层电子对数为3 C．胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D．电负性：H<Cu<O<S 9．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 10．的结构式为H-S-S-H，下列有关的说法错误的是（　　） A．四个原子在一条直线上 B．S原子有两对孤电子对 C．S原子的杂化方式为 D．分子中既有极性键又有非极性键 11．已知X、Y和乙三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是(　　) A．X元素基态原子的电子排布式为[ Ar]4s24p3 B．X元素是第4周期第VA族元素 C．Z元素的单质在氧气中不能燃烧 D．Y元素基态原子的轨道表示式为 12．X和Y都为主族元素，其价电子数分别为1和5，下列判断正确的是（　　） A．X一定是s区元素，Y一定是p区元素 B．X、Y形成的化合物一定为共价化合物 C．Y的电负性一定大于X的电负性 D．基态时，X原子的第一电离能一定小于Y原子的第一电离能 13．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的简单氢化物分子属于极性分子 14