第6章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步练习 一、单选题 1．碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和2molNO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．升高温度可提高NO的平衡转化率 B．增加C(s)的量可提高NO平衡转化率 C．逆反应速率：M＜N D．反应温度关系：T2＞T1 2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NA C．7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA D．含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA 3．下列关于能量、能源说法合理的是 A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构 B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热 C．工业合成氨在高温、高压、催化剂条件下进行，可以推知，该反应为吸热反应 D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应 4．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨使用高温条件 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．铜氨溶液吸收CO：  ，适宜的生产条件为低温、高压 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 5．反应在四种不同条件下的反应速率为：①②③④，则上述表示的化学反应速率最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 6．反应速率的加快可以缩短工业生产中的时间成本。改变下列条件，不能提高反应的反应速率的是 A．扩大容器体积 B．增大催化剂的表面积 C．适当升高温度 D．增大分压 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 D．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深 8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＜0，在恒温恒容条件下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．c点，n(NH3)=n(H2)，该反应达到平衡状态 B．a点的正反应速率比b点的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处c(N2)不同 D．在t2时刻，向体系中充入氩气使压强增大，化学反应速率加快 9．可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2) 10．2-丁烯有顺、反两种异构体，，异构体转化的能量关系如图所示： 下列说法正确的是 A．稳定性：顺-2-丁烯＞反-2-丁烯 B．与氢气完全加成，所放出的热量顺-2-丁烯比反-2-丁烯多 C．，平衡体系中反-2-丁烯的质量分数为76.2% D．升高温度，平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数增大 11．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 12．我国科研人员用X射线激光技术观察到CO2在催化剂表面断裂化学键的过程，反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是 A．该过程中催化剂只吸附氧原子 B．在该过程中，CO2断键形成C和O C．物质被催化剂吸附过程中的能量降低 D．图示说明CO2催化分解为CO和O2是吸热反应 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的中子数为 B．1mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA D．0.1molNO与0.05molO2混合后分子数为0.1NA 14．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在