第二章 第二节 分子的空间结构 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第二节分子的空间结构同步练习 一、单选题 1. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是(    ) A. 氧原子采取的是杂化 B. 分子中有个键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对 2. 下列说法中正确的是 A. 和都是正四面体形分子，且键角都为 B. 乙烯分子中，碳原子的杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键 C. 键长，因此稳定性 D. 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 3. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是(    ) A. 的空间构型为形，中心原子的杂化形式为 B. 中，阴离子空间构型为平面三角形，原子的杂化形式为 C. 根据价层电子对互斥理论，、、三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体两种存在形式，两种形式中原子的杂化轨道类型相同 4. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 5. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐用代表。经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析中两种阳离子的不同之处是(    ) A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数 C. 空间结构 D. 共价键类型 6. 下列说法不正确的是(    ) A. 某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是杂化 B. 某粒子空间构型为形，则中心原子一定有孤电子对 C. 某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D. 某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是 7. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 8. 下列叙述正确的是 A. 该配合物中配体是，配位数是。 B. 离子的空间构型为形，中心原子的杂化形式为 C. 、等与互为等电子体，则和的结构式分别为、 D. 分子的中心原子的价层电子对数为，该分子的模型是正四面体形 9. 下列表达方式错误的是(    ) A. 的分子模型示意图： B. 的结构式 C. 杂化轨道图： D. 电子云图： 10. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (    ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化 B. 分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道 C. 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 11. 甲醛分子式为，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是(    ) A. 原子采取杂化，原子采取杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 一个甲醛分子中含有个键和个键 D. 甲醛分子为非极性分子 12. 下列分子或离子空间构型和中心原子杂化类型都正确的是(    ) A.   平面四边形   B. 字形      C.  平面三角形   D.  三角锥形   13. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。 A. 为正四面体结构 B. 、分子的模型不一样 C. 、中原子都是杂化 D. 分子中含有键 14. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。 A. 为正四面体结构 B. 、分子的模型不一样 C. 、中原子都是杂化 D. 分子中含有键 15. 下列叙述中正确的是 A. 和均是四面体形的非极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 所有的分子中都存在共价键，有共价键就一定有键 D. 和的中心原子均为杂化，且的键角大于 2、 实验题 16. Ⅰ第族元素被称为“氮族元素”，主要有氮、磷、砷、锑、铋等元素，回答下列问题： 基态铋的价层电子的轨道表示式为：_______________________。 苯胺中与原子的杂化类型分别为___________________。 磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸为一元弱酸，其结构式为：__________________。 Ⅱ 某化学课外小组的同学通过实验