第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习 1、 单选题 1. 、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的，的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。(    ) A. 、、一定位于同一周期 B. 与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构 C. 、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应 D. 与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性 2. 下列叙述错误的是(    ) 热稳定性： 熔点： Ⅰ、Ⅱ族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成气体，说明盐酸比碳酸酸性强，比的非金属性强 、分子中各原子最外层均达到电子稳定结构． A. B. C. D. 3. 下列排列顺序不正确的是(    ) 沸点： 氧化性：原子半径：   还原性：结合的能力：酸性： A. B. C. D. 4. 五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 (    ) A. 元素可能为锂 B. 原子半径大小： C. 中各原子均达到电子稳定结构 D. 元素的简单气态氢化物的稳定性： 5. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号 原子半径 主要化合价 、、 、 下列说法正确的是(    ) A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性 B. 、、的单质失去电子能力最强的是 C. 与形成的是离子化合物 D. 、、都在第二周期 6. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于、、的说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 离子半径： C. 分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构 D. 第一电离能： 7. 下列说法正确的是(    ) 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性： 第族元素铯的两种同位素比多个质子 因为氧化性：稀，所以非金属性： 离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键 、、、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性 离子半径： A. B. C. D. 8. ，，，、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足；下列叙述正确的是(    ) A. 非金属性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 元素的含氧酸均为强酸 9. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(    ) A. 所在主族中，的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 B. 简单氢化物的酸性弱于简单氢化物，故元素非金属性小于 C. 在同周期中，的含氧酸酸性最强 D. 的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体 10. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若原子最外层电子数比次外层电子数少，下列说法中不正确的是(    ) A. 原子半径大小顺序是 B. 的氢化物比的氢化物稳定 C. 和的原子结合可以形成带个负电荷的阴离子 D. 、、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 11. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 卤族元素的阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强 砹是第Ⅶ族元素，其简单氢化物的稳定性强于 硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均显酸性 铊与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D. 12. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，、、 、、是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A. 离子半径： B. 号砷元素与同族 C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质与水或酸反应的剧烈程度： 13. ，，，，为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子核外电子数总数与原子次外层电子相同；所在周期数与族序数相同；与同族，下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 含氧酸的酸性： C. 由和两种元素形成的化合物不可能含共价键 D. ，元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 14. 、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中的质子数是的倍。下列说法不正确的是 A. 的原子半径比的大 B. 的最高价氧化物的水化物的酸性比的强 C. 元素的气态氧化物的热稳定性比的