考点18 铁及其化合物（核心考点归纳+分层测试）-2022-2023学年高一化学核心考点归纳与测试（苏教版2019必修第二册）

考点18 铁及其化合物 【核心考点梳理】 一、 反应的合理选择 1．铁元素的存在 铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。 2．Fe2＋、Fe3＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成血红色，检验Fe3＋的存在 3．Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究 实验操作 实验现象 先滴加KSCN溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 Fe3＋Fe2＋ 【典型例题】 例1．（2022·浙江·高一期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红，说明该固体中一定不存在 B．取某溶液试样进行焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则其为钾盐溶液 C．往某溶液试样中滴加酚酞试液，溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液 D．取某溶液试样加足量硝酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在 【答案】D 【详解】 A．加入KSCN溶液无现象，证明溶液中不存在铁离子，但无法确定该固体样品中是否存在，假如固体为铁和氧化铁的混合物，并且铁多，完全溶于盐酸也不生成三价铁离子，A错误； B．透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，可能为KOH或钾盐，B错误； C．还可以是强碱弱酸盐，溶液就显示碱性，比如碳酸钠等，C错误； D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有，这是的鉴别方法，D正确； 故选D 例2．（2022·黑龙江·哈尔滨市第六中学校高一月考）下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B 溶液 Fe粉 C 溶液 气体 D 溶液 KOH 加入溶液 【答案】D 【详解】 A．Fe2+具有还原性，加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，故A正确； B．铁的还原性大于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确； C．碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确； D．除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀，但引入了新杂质Cl-，故D错误； 故选D。 例3．（2022·辽宁·阜新市第二高级中学高一月考）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】 饮料中的Fe2+在空气中易被氧化为Fe3+，加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，则说明维生素C具有还原性，答案选A。 【核心归纳】 1．注意： (1)检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤 待测液不变色血红色。 (2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法 通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。 2．铁单质、Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化关系 (1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)、空气中的O2、H2O2等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；FeO＋COFe＋CO2。 (3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 3．铁单质、Fe2＋和Fe3＋的性质 (1)Fe有变价，所以反应后的产物与氧化剂的强弱及反应条件有关。 (2)Fe2＋Fe3＋ (3)Fe3＋Fe2＋。