第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，正、逆反应速率的大小关系为 B．的平均反应速率 C．内，的转化率为71.4% D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率 2．下列说法错误的是 A．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释 B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率 C．的中加入粉末后分解速率迅速加快是因为粉末降低了反应的焓变 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情 3．某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是       ①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q1 (Q1>0) ②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q2 (Q2>0) A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断W浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大 4．已知反应：。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。下列说法错误的是 A．图甲中， B．图乙中，B线表示逆反应的平衡常数 C．温度T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大 5．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.0 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为60% B．增大压强，平衡常数增大 C．该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600 D．改变浓度可以改变该反应的平衡常数 6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 7．用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为 已知：① ②1 ③ 下列说法不正确的是 A． B．反应②在任何条件下都能自发进行 C．反应③在溶液中进行，为吸热反应 D．已知，则 8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．加CO的物质的量 B．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D．将容器的体积缩小一半 9．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有： 方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O； 方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是 A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数表达式K= 10．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示． 则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z（g）；△H＞0 B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 11．下列说法错误的是 A．化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C．若外界条件改变引起平衡中v正＞v逆，则平衡一定正向移动 D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 12．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：  ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol