江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期5月月度检测化学试题

江苏省泰州中学2022-2023学年度第二学期月度检测 高一化学试题 一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分) 1. 下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是 A. B. C. D. 2. 下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A SO2与SiO2 B. CO2与H2O C. C与HCl D. CCl4与SiC 3. 纯碱()是重要基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。下列有关、、和的说法正确的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 键角： D. 为极性分子，CO2为非极性分子 4. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A. 第一电离能： B. 第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 C. 价层电子对互斥模型中，键电子对数计入中心原子的价层电子对数 D. 共价键的极性： 5. 具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 A. 乳酸：CH3—CH(OH)—COOH B. 甘油：HOCH2—CH(OH)—CH2OH C. 脱氧核糖： HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHO D. 核糖：HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO 6. C2H5OH具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。下列有关叙述不正确的是 A. 18O原子中的中子数为10 B. H2O的空间构型是折线型 C. CH3CH2OH分子中σ键和π键的数目之比为7：1 D. C2H5OH与H2O互溶是因为C2H5OH与H2O形成分子间氢键 7. 氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。下列有关、、和的说法正确的是 A. 中氯元素化合价为，具有较强的还原性 B. 的空间构型为平面正三角形 C. 与的键角相等 D. 、、中心原子轨道的杂化类型都为 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法正确的是 A. W与Y能形成含有非极性键的化合物 B. 简单离子半径大小顺序：Z>X>Y C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D. 同周期中第一电离能小于X元素有4种 9. 下列性质或说法正确的是 A. 单质的熔点： B. 酸性： C. 1mol晶体硅中含有4mol键 D. 为非极性分子 10. 从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A. 晶体和非晶体的本质差别是内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列 B. 中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为 C. 根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 11. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比的溶解度大 NaCl晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 的熔、沸点高于 中共价键的键能比较大 C 通常条件下，分子比分子稳定性强 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H之间的键能小 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 分子中键：键 B. 晶体中存在的空间构型与水分子相同 C. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D. 熔点：晶体硅>金刚石>碘>干冰 13. 硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是 A. 反应中Fe2+和H2O都是氧化剂 B. Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 C. BH具有正方形构型 D. 降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率 14. NH3还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 转化③中每消耗1molO2，则生成4molFe3+ D. 该转化的总反应为6NO+4