第一章 原子结构与性质 单元测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷 一、单选题 1．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是 A．N，Si，S B．C，Al，P C．O，P，Cl D．F，S，Ar 2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（    ） A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物 C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 D．和互为同分异构体 3．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子 A．8 B．6 C．4 D．10 4．我国北斗导航卫星使用了铷()原子钟。下列说法正确的是 A．和互为同素异形体 B．和具有相同的中子数 C．原子核内中子数是48 D．的价电子排布式为 5．下列有关电负性的说法中不正确的是(　　) A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 C．在元素周期表中，同一周期元素电负性从左到右呈现递增的趋势 D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 6．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y原子最外层电子数为6。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<M<Y B．第一电离能：Y>M>Z C．工业上常电解熔融的MY制取Z单质 D．Z为镁元素 7．下列化学用语或说法正确的是 A．中子数为35的溴原子： B．、、互称同位素 C．HClO的结构式为 D．HCl的电子式为 8．随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的溶沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强 9．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．A4BC4 10．下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 实验目的 证明非金属性 分离溴苯 测定中和热 证明 A．A B．B C．C D．D 11．在以下性质的比较中，正确的是（   ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 12．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．是离子化合物 B．Li在空气中燃烧生成、 C．是两性氢氧化物 D．硼酸是弱酸 13．下列推测正确的是 A．硒(Se)是第VIA族元素，则简单氢化物的稳定性：H2Se>H2S B．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强 C．钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6 D．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．第一电离能：Y<W<Z C．电负性：Y<W<Z D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 15．下列各组物质，互为同分异构体的是（    ） A．H2O和D2O B．尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO） C．金刚石和足球烯（C60） D．苯和甲苯 二、填空题 16．根据要求回答下列问题： (1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，其中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。 (2)N、P、、均是第ⅤA族元素，的逐级电离能如表所示。第五电离能与第六电离能相差较大的原因为_______。 947 1798 2735 4837 6043 12310 (3)某元素X的气态基态原子的逐级电离能(单位：)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当X的单质与氯气反应时可能生成的阳离子是_______。 17．回答下列问题： (1)以下列出