第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．工业上利用固体Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达不正确的是 A．Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图象中纵坐标可以为NH3的百分含量 C．Ⅲ图象中纵坐标可以为气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且P1>P2 2．下列说法正确的是 A．温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B．升高温度，平衡常数一定增大 C．平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变 3．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B．由图2信息，10 min末该反应以表示的反应速率为 C．由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是f点。 4．化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K-1·mol-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)： 即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。 •焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。 •熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。 但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式： 因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于 A．其反应熵变很小 B．其反应需要的温度较高 C．反应活化能较低 D．反应的体积功大(，其中为其体积功) 5．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A．相同条件下活化分子百分数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快 B．一般情况下，正、逆反应的活化能越小反应速率越快 C．增大压强提高活化分子百分数，反应速率增大 D．催化剂降低反应所需活化能，提高活化分子百分数反应速率增大 6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤ 7．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔS<0 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(正)>v(逆) D．55℃，向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50% 8．在恒温恒容的容器中发生反应X(g)+nY(g)⇌2M(g)+N(？)，下列说法正确的是 A．若n≠1，X，Y的转化率一定不相等 B．转移走部分N，X的转化率一定增大 C．增大压强，X的转化率减小，N一定为气体 D．增加M的量，M的百分含量一定增大 9．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 取下胶塞，放入一小片金属钠，迅速塞上胶塞 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体：白色固体逐渐沉到烧杯底部， 液体不沸腾；气球迅速鼓起，15s时