第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》单元测试卷 一、单选题 1．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol N2与3 mol H2充分反应可以放出92 kJ的热量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的焓变减小 D．正反应的活化能等于逆反应的活化能 2．下列过程中的能量变化与下图一致的是（    ） A．NaOH 固体溶于水 B．氨气液化 C．碳酸钙分解 D．镁条溶于盐酸 3．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 4．101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH B．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH C．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   ΔH D．C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)   ΔH 5．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是 物质及共价键 键能/(kJ/mol) x 436 [H2O(l)]H-O 485 1067 已知： A．x为821 B． ΔH=-3kJ•mol-1 C．图中所示反应的逆反应活化能为1993 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 6．下列过程不属于放热反应的是（    ） A．浓硫酸溶于水 B．生石灰与水反应 C．铁粉与硫粉混合后加热 D．铝与稀硫酸反应 7．已知一定温度下：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1　②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　) A．反应②中的能量变化如上图所示，则ΔH＝E1－E3 B．2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6 kJ C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1 D．氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol－1 8．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是 A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 9．已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 10．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（    ） ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H1       C(s)＋O2(g)=CO(g)  △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H1       S(g)＋O2(g)=SO2(g)   △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H1     2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1   CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③ 11．下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与二氧化碳反应 B．铝和盐酸反应 C．酸碱中和反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 12．室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是 A． B． C． D． 13．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是 A．②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤ 14．已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=- Q1 ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)          ΔH= - Q2； H2O(g) =