第1章 原子结构与元素性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B．电负性大小：χ(O)< χ(S) C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4 2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14.下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<X B．氢化物的沸点：W<X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y D．Z与X形成的二元化合物只含离子键 3．常用作有机合成的氯化剂，制备的反应为，下列有关说法正确的是 A．基态原子核外电子的运动状态共有15种 B．分子中碳原子不满足8电子稳定结构 C．上述方程式中非金属元素的电负性：C<Cl D．K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M 4．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂 C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 5．下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 6．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>① 7．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是 原子序数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(10-10m) 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82 最高／最低化合价 -2 +1 +2 +5-3 +7-1 +5-3 +1 +3 A．②号元素和③号元素处于同一周期 B．⑧号元素基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1 C．上表元素范围内，⑥号元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强 D．电负性：④号元素的小于⑥号元素 8．下列说法不正确的是 A．铝片表面有致密的氧化膜，在空气中难以点燃 B．是一种无色、具有挥发性的液体 C．明矾净水是因为水解，生成的胶体具有较强的吸附性 D．、、、的还原性依次减弱 9．下列化学用语表述错误的是 A．NaH的电子式为 B．表示的一定不是基态原子 C．乙炔的结构简式为CHCH D．基态C原子价电子排布图为 10．Al原子核外电子的空间运动状态有 A．5种 B．7种 C．9种 D．13种 11．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是 A． B． C． D． 12．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是 A．单质X可以在气体中燃烧 B．元素的第一电离能：N>M>Y>X C．Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子 D．Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子 13．碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．非金属性：C>N B．水分解过程中，H2O2作催化剂 C．两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 14．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是 A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯 15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误