第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．下列关于能量变化的说法，正确的是 A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化 2．下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是 A． B． C． D． 3．已知2A(g) 3B(s)+C(g)  ΔH＜0， 假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4．判断下列反应的熵值增加的是 A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s） 5．下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是 A．钻木取火 B．电炉取暖 C．燃着的酒精灯 D．手机充电 A．A B．B C．C D．D 6．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(　　) ①燃烧时发生氧化反应　②燃烧时放出大量的热量　③充分燃烧的产物不污染环境　④乙醇是一种可再生能源 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 7．反应经过2s后，的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用表示的反应速率为 A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．无法计算 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在高温时不能自发进行 B．其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 D．反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+ 2H2O(l)的ΔH＜0、ΔS＞0 9．下列表示反应的反应速率中最快的是 A． B． C． D． 10．SO2的催化氧化是工业制硫酸的一步重要反应，在恒容密闭容器中发生该反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法不正确的是 A．温度升高，可加快反应速率 B．平衡时，SO2、SO3的浓度一定相等 C．平衡时，正、逆反应速率相等且不为零 D．平衡时，SO2或O2不可能100%转化为SO3 11．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 12．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②反应物的转化率一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④正反应速率一定大于逆反应速率 ⑤使用了催化剂 A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④ 13．对于可逆反应N2+3H22NH3，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是 A．3V正(N2)=V正(H2) B．V正(N2)=V逆(NH3) C．2V正(H2)=3V逆(NH3) D．V正(N2)=3V逆(H2) 14．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+xB(g)4C(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积缩小到原来的，再次达平衡时，测得A的浓度为1.2mol/L。下列有关的判断正确的是（    ） A．x=2 B．物质B的转化率增加 C．平衡向正反应方向移动 D．物质C的体积分数减小 15．研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)、②(快)。下列说法错误的是 A．总反应的速率由反应②决定 B．两步反应均为放热反应 C．反应①是氧化还原反应，是还原产物 D．使反应的活化能减小，是中间产物 二、填空题 16．判断下列反应，属于可逆反应的是___________，属于不可逆反应的是___________。 ①二氧化硫的催化氧化　②氮气和氢气的化合  ③水的电解  ④可燃物的燃烧　⑤氨气溶于水  ⑥氯气溶于水  ⑦二氧化硫和水的反应  ⑧三氧化硫和水的反应　⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜 17．写出“0.5mol红热的炭和水蒸气充分反应，生成CO和氢气，吸收65.6KJ的热量”的热化学反应方程式。___________。 18．现利用来制