第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年化学高二上学期沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷 一、单选题 1．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 配制浓度为0.010mol•L-1的KMnO4溶液 铜和稀硝酸制取、净化、收集一氧化氮 测定醋酸浓度 验证干燥的氯气是否有漂白性 A．A B．B C．C D．D 3．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L纯水中自由移动的H+数目约为1×10-7NA B．2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C．1L0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+数为0.2NA D．将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．20mL0.1mol∙L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol∙L-1盐酸混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2c(Cl-) B．0.1mol∙L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)=c()+2c()+c(H2SO3) C．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：1×10-5mol∙L-1-c(CH3COOH)+c(Na+)=1×10-9mol∙L-1 D．0.1mol∙L-1NH4Cl溶液和0.1mol∙L-1氨水等体积混合后，溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) 5．某温度下将0.1mol，固体溶于500mL水中达到溶解平衡，加入固体使增大过程中，溶液中和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．该温度下 B．NQ曲线代表沉淀转化过程中的变化 C．如将0.1mol固体完全转化为，则至少要加入1mol D．粉末恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小关系为 6．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向含有和的混合溶液中滴入少量稀溶液，有白色沉淀生成 B 取少许与溶液共热，冷却后滴加溶液，最终无淡黄色沉淀 没有水解 C 向稀硫酸中加入足量的纯锌，产生气泡速率较慢；再滴入几滴溶液后，迅速产生较多气泡 是和反应的催化剂 D 将少量铁粉、苯和液溴混合后产生的气体通入溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应 A．A B．B C．C D．D 7．对下列实验的分析，错误的是 A B C D 水解平衡右移，pH减小 的水解程度增大，减小 可促进的水解 混合液中 A．A B．B C．C D．D 8．下列物质性质、用途描述正确的是 A．利用的氧化性，用作植物保鲜剂 B．利用的还原性，将废水中的转化为沉淀 C．利用的漂白性，除去废水中的色素 D．利用的还原性，用作核反应堆的传热介质 9．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液(橙红色)中滴入稀，溶液橙红色变浅 转化为 B 向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去 产生的乙烯具有还原性 D 向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是 A．的数值为 B．点时有生成 C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等 11．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O B．H2SO4的浓度为0.100mol•L-1 C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(H+)=c(NH )+c(NH3•H2O)+c(OH﹣) 12．室温下，已知，，向二元弱酸溶液中滴入NaOH溶液，的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为10-2 B．在pH=4.3的溶液中： C．等体积、等浓