第6章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年化学高一下学期沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．是一类重要的药物中间体，可以由经环化后合成，其反应式为：+CH3OH，为了提高的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。的转化率随反应时间的变化如图所示。设的初始浓度为，反应过程中的液体体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．X、Y两点的物质的量浓度相等 B．Y点的正反应速率大于Z点的逆反应速率 C．若Z点处于化学平衡，则时反应的平衡常数 D．时，之间的的平均反应速率为 2．700 ℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，反应过程中测得部分数据如下表： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2)/mol 0 0.60 1.20 20 0.20 30 0.40 下列说法正确的是 A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1 B．反应的平衡常数K＝50 C．30 min时，保持其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 D．700℃时，若起始时向容器中充入0.4 mol CO、0.8 mol H2和0.8 mol CH3OH，此时反应将向逆反应方向进行 3．催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜原子的核外电子排布式为 B．1mol 中含有4mol σ键 C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移 D．该脱硝过程的总反应方程式为 4．金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．中间体1→中间体2的过程是放热过程 B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C．和的总键能小于和的总键能 D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 5．将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1 6．利用可消除污染，反应原理为，在10L密闭容器中分别加入和，测得不同温度下随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度/K           时间/min物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 M 0.15 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．组别①中0~10min内，的平均反应速率为 C．若组别②改为恒压装置，则M值一定大于0.15 D．当有1molC-H键断裂同时有1molO-H键断裂，则达到平衡状态 7．已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是 ①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 8．碳单质可应用于脱硝。向容积为1L的密闭容器中加入炭(足量)和2molNO，模拟发生脱硝反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。测得不同温度下，NO的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．升高温度可提高NO的平衡转化率 B．增加C(s)的量可提高NO平衡转化率 C．逆反应速率：M＜N D．反应温度关系：T2＞T1 9．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．燃煤发电时用煤粉代替煤块 B．在糕点包装内放置小包除氧剂 C．食物放在冰箱中 D．塑料制品中添加抑制剂 10．下列实验过程不能达到目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 比较和的Ksp大小 向饱和溶液滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 将5～6滴饱和溶液滴入40mL沸水中，继续加热并搅拌一段时间，可观察到生成红褐色液体 C 验证气体分子的扩散会自发的向混乱度增大方向进行 两个广口瓶中分别盛有氯气和氢气，倒扣在一起，开始时中间用玻璃片隔开，抽掉玻璃片后，可观察到最后两瓶气体均显浅黄绿色，且颜色相同 D 验证温度对化学平衡的影响 把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，中间的乳胶管用弹簧夹夹住