第1章 原子结构与元素性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．已知：X元素的气态氢化物分子式为，其中X元素的质量分数为。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。Z元素原子的外围电子排布为。W元素原子的未成对电子数在前四周期中最多。下列有关说法中错误的是 A．可燃冰的主要成分是的水合物，过度开采容易造成温室效应 B．X与Y形成化合物时，X呈正价 C．W元素的价电子排布式为 D．四种元素的最高化合价： 2．已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是 A．上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： B．气体产物与中均存在非极性共价键 C．上述化学方程式涉及元素第一电离能： D．的结构示意图： 3．下列化学用语书写正确的是 A．过氧化钠的电子式是 B．乙烷的结构式是 C．基态磷原子的轨道表示式： D．中子数为7的碳原子是C 4．下列状态的铁粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A．[Ar] B．[Ar] C．[Ar] D．[Ar] 5．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．氧化性： B．稳定性： C．酸性： D．碱性： 6．下列说法错误的是 A．焰色试验与电子跃迁有关 B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 C．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区 D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸 7．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多 C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反 8．下列不能根据元素电负性判断的是 A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价 C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属 9．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X>Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的X-Z键是极性共价键，且共用电子对偏向Z 10．下列能级能量高低比较不正确的是 A．1s＜2s B．2s＜2p C．3p＜3d D．4f＜4s 11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z与Y组成的两种常见离子化合物的阴阳离子个数比相同 D．氢化物的热稳定性：Y>X 12．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．水的电子式： C．基态Fe原子的价电子轨道表示式： D．基态铬原子(24Cr)的最外层电子排布式：3d54s1 13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是 A．X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3 B．X元素是第四周期第VA族元素 C．Y元素原子的轨道表示式为 D．Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧 14．现有短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质： 血红色溶液Q溶液气体试纸变蓝色 下列说法不正确的是 A．化合物Q是离子化合物 B．原子半径：Y>Z>X C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜R D．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 15．已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为 A．9 B．10 C．17 D．18 二、填空题 16．比较下列两组元素原子得电子能力的强弱，并从原子结构的角度进行论证。 (1)O和F_______ (2)O和S_______ 17．ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是___________。 18．卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性 (2)递变性 具体表现如下： ①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐_____，还原性逐渐_____，其水溶液的酸性逐渐_____，即： 稳定性：______________________ 还原性：______________________ 酸性：______________________ ②最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即______________________ 19．用“>”、“<”、“=”填空 (1)第一电离能：P_______S； (2)酸