第2章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题 1．N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是 A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O) B．原子半径大小：r(C)＜r(N) C．分子中含σ键和π键 D．该物质分子间存在范德华力 2．一种效率极高的新型漂白剂结构如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y与Z处于不同周期且0.1mol/LZ的氢化物水溶液在常温下测得。下列说法正确的是 A．结构中X原子有孤电子对 B．原子半径： C．稳定性：Y的气态氢化物小于X的气态氢化物 D．W的氧化物一定是非极性分子 3．我国是煤炭的产销大国，煤炭燃烧产生的烟气中的氮氧化物(NOx)和给生态环境带来严重的危害。可利用二氧化氯除去烟气中的，其部分反应历程如图所示，该段反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．该段反应中，作还原剂反应进程 B．该段反应为放热反应，④→⑤是决速步骤 C．该段反应过程涉及极性键的断裂和形成 D．该段反应转移时，该段反应消耗的体积(标准状况)为2.24L 4．下列有关化学用语正确的是 A．CO2的比例模型： B．铍原子最外层电子的原子轨道电子云图： C．p—pπ键电子云模型： D．氧原子核外电子轨道表示式： 5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含键的数目为 B．的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为 6．晶体场理论认为，配合物中金属离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液没有颜色的是 A． B． C． D． 7．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子() 直线形 N原子采取杂化 B 二氧化硫() V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子() 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔() 直线形 C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键 A．A B．B C．C D．D 8．下列气体中，能与人体血红蛋白中的以配位键结合而引起人体中毒的是 A． B． C． D．CO 9．下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 稀硫酸能导电 H2SO4为离子化合物 B HBr的酸性强于HI的酸性 Br的非金属性比I强 C HF的沸点高于HCl F的非金属性比Cl强 D K3C60在熔融状态下能够导电 K3C60中含有离子键 A．A B．B C．C D．D 10．锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X、Y、Z三种元素的核外电子总数满足，常温下的水溶液呈酸性且。下列说法错误的是 A．基态W原子的价层电子的轨道表示式为 B．Z的氢化物的沸点一定低于M的氢化物的沸点 C．可以用XW的水溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 D．分子是非极性分子 11．下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是 A．水 B．甲烷 C．氨 D．二氧化硫 12．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是 A．K2S属于离子化合物 B．火硝中既含有离子键，又含有共价键 C．CO2和N2分子中均含有共价键 D．组成黑火药成分的元素都属于短周期元素 13．已知：。下列说法不正确的是 A．中含有离子键、共价键和配位键 B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键 C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关 D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟 14．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 A．NH4NO3 B．Cl2 C．H2O2 D．Na2O2 15．下列说法不正确的是 A．硝酸和尿素()的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体原因是尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低 B．氨(NH3)的熔、沸点比联氨(H2N-NH2)低的主要原因联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目 C．实验室用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌，氨水过量氢氧化锌也不溶解 D．CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不