主题一 第二节 元素周期律（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学 1.2 元素周期律 主题一·原子结构与化学键 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 1. 结合元素电子排布等相关图表和实验事实，认识元素性质呈周期性变化的规律，了解原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 2.通过实验探究，能依据观察到的化学反应现象和物质的结构特点，分析、总结出元素周期表中元素性质的递变规律，发展认知规律、总结规律的能力。 3. 通过了解元素周期表的结构，认识元素在元素周期表中的位置，了解寻找半导体材料、新农药的研制与合成、合金材料开发在信息、农业、能源、航天、军事等领域的重要地位，能认识元素周期律（表）对社会发展和人类生产、生活的重大贡献，提升社会责任感。 课前导入 图书按用途排列 食品按功能排列 化学中那么多元素，又依据什么规律来排列呢？ 【任务1】找出原子序数的含义。 自主学习 阅读课本P13页，完成下列任务 【任务2】找出原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数之间的规律。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。 【任务3】观察元素周期表每周期开头的元素属于什么类型，接近尾部的是什么类型的元素，最后以什么类型的元素结尾？你能认识到它们之间存在着怎样的规律性联系吗？ 自主学习 阅读课本P13页，完成下列任务 图1-2-2 从氢到氩元素的原子结构示意图 一、元素周期律 1.最外层电子排布规律： 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从1递增到8的变化，也就是呈现周期性变化。 一、元素周期律 2.原子半径变化规律： 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化，原子半径随着核电荷数的递增都逐渐减小。 观察并分析图1-2-3后可以看出，从3Li～9F，原子半径由大到小排列；从11Na～17Cl，原子半径由大到小排列；从19K～35Br，37Rb～53I等也如此。 一、元素周期律 3.元素化合价变化规律： 原子序数 化合价的变化 1～2 +1→0 3～10 +1→+5；-4→-1→0 11～18 +1→+7；-4→-1→0 结论：随着原子序数的递增,元素最高化合价和最低化合价呈周期性变化。 元素的最高正化合价由+1递增到+7(O、F除外),元素的最低负化合价由-4递增到-1。 O无最高正价，F没有正价 元素周期律： 随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（稀有气体元素除外）、元素的主要化合价（最高化合价和最低化合价）、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。 元素的性质随着核电荷数的递增呈现周期性的变化规律。 元素周期律本质： 元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化 归纳总结 二、元素周期表 18个纵行 7个横行 “7横18纵” 周期 16族 1.元素周期表的结构： 短周期： 长周期： 周期 第一、二、三周期 第四、五、六、七周期 三短四长 （元素种数：分别为：2、8、8） （元素种数：分别为：18、18、32、32） （1)周期的分类（横行） 1.元素周期表的结构： （2)族的分类（纵行） ①主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、 ⅢA、… ②副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、… ③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素 ⑤特殊：第IA族元素也叫碱金属元素，第VIIA族元素也叫卤族元素。 七主七副三八一零 归纳总结 1.元素周期表的结构： 元素位置 原子结构或原子序数 周期：7个 短周期：3个（第1、2、3周期） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 族：16个 主族：7个 副族：7个 第Ⅷ 族：1个 0族：1个 周期表 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 （7个横行） （18个纵行） 随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？ 交流讨论 元素金属性越强 金属单质与水或酸反应越剧烈 最高价氧化物对于水化物的碱性越强 金属活动性顺序中位置越靠前 单质置换其他金属单质的能力越强 元素非金属性越强 单质与H2反应越剧烈 最高价氧化物对于水化物的酸性越强 气态氢化物的稳定性越强 单质置换其他非金属单质的能力越强 基础实验 【实验1】取两只100 mL烧杯，各加入60 mL蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。 实验现象： 钠 钾 金属性：K＞Na 实验结论： 同一主