第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2022-2023学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．甲烷是重要的能源物质，下列关于甲烷的叙述不正确的是 已知：   kJ⋅mol A．甲烷的燃烧热是890.3 kJ⋅mol B．上述反应每消耗1 mol 转移8 mol C．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极上发生还原反应 D．1 mol 完全燃烧生成时，放出的热量少于890.3 kJ 2．如图为铜－锌－稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是 A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．铜片为正极，且铜片上有气泡 D．电流由锌片经导线流向铜片 3．地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的。下列说法错误的是 A．钢管应与电源的负极相连 B．电压过高有可能会加剧腐蚀 C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强 D．厌氧腐蚀过程中有生成 4．下列过程不需要通电就可以进行的是 A．电离 B．电解 C．电镀 D．电冶金 5．如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是 A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银 B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度 D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体 6．利用下列实验装置不能完成相应实验的是 A．装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置 B．装置②制取收集并吸收HCl C．用装置③探究；KCl浓度增大，平衡是否移动 D．装置④模拟铁的腐蚀 7．南开大学某研究团队以氮化碳作为Li-O2电池的光正极，有效促进了Li2O2的形成与分解，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，Li+向阳极移动 B．该装置实现了光能转化为电能 C．不能用硫酸锂溶液直接替换锂离子导电有机物电解质 D．光照下，正极反应式可表示为O2+2e- +2Li+=Li2O2 8．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是 A．电解池的阴极反应式为 B．通入空气(除)的电极为负极 C．电解池中产生2mol时，理论上燃料电池中消耗0.5mol D．a、b、c的大小关系为 9．光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式，一种双光电极光解水的示意图如下。下列说法不正确的是 A．该装置实现了光能向化学能的转化 B．Pt电极：2H++2e−=H2↑ C．H2O被氧化为O2的反应：2H2O–4e−+4OH−=O2↑+4H2O D．总反应：2H2OO2↑+2H2↑ 10．下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是 A B C D A．除去CO2中的水蒸气 B．进行喷泉实验 C．探究CH4与Cl2的反应 D．用铁氯化钾溶液验证牺牲阳极法保护铁 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关生活生产中的叙述合理的是 A．铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C．水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是 A．一定条件下，4.6gNa完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA B．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA C．一定条件下，某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子数为0.6NA D．电解1LNaCl溶液至c(OH-)=0.2mol·L-1，转移电子数为0.4NA 13．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 二、非选择题（共10题） 14．如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答： (1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______