考点3 氧化还原反应-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点3　氧化还原反应 题组一　基础小题 1．亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　) A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3 答案　C 2．下列说法正确的是(　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 答案　D 3．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　) A．该反应中还原剂是S2O B．H2O参与该反应，且作氧化剂 C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2 答案　B 4．已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　) A．ClO>BrO>IO>Cl2 B．BrO>Cl2>ClO>IO C．BrO>ClO>Cl2>IO D．Cl2>BrO>ClO>IO 答案　C 5．关于下列转化过程分析不正确的是(　　) A．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3 B．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ D．该过程的总反应为2H2O===O2↑＋2H2↑ 答案　B 解析　Fe3O4可以改写为Fe2O3·FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3，A正确；过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，当有2 mol Fe3O4分解时，生成1 mol O2，转移4 mol电子，故每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B错误；过程Ⅱ中FeO与H2O在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，C正确；由过程Ⅰ和过程Ⅱ的反应方程式可得，该过程的总反应为2H2O===O2↑＋2H2↑，D正确。 6．金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下(＋6价铬元素在酸性条件下以Cr2O的形式存在)。下列说法错误的是(　　) A．FeCr2O4中Cr元素的化合价为＋3价 B．反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3∶1 C．反应③的化学方程式为Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑ D．反应④中的Si可用Al来代替 答案　B 解析　反应①为：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2===2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2，反应②为：2Na2CrO4＋H2SO4===Na2Cr2O7＋Na2SO4＋H2O，反应③为：Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑，反应④为：3Si＋2Cr2O34Cr＋3SiO2。由此可知，B错误，C正确；Al可以还原三氧化二铬，Si可用Al来代替，故D正确。 题组二　高考小题 7．(2022·山东高考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 答案　C 解析　石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，故选C。 8．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是(　　) A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 答案　B 解析　该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，硫酸的作用是提供酸性环境，A错误，B正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C错误；根据Na2S2O3中S元素的化合价变化情况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D错误。 9．(2022·山东高考)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压