阶段检测(三)-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

阶段检测(三) 时间：75分钟 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－572 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－1367 kJ/mol 则2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)，ΔH为(　　) A．＋278 kJ/mol B．－278 kJ/mol C．＋401.5 kJ/mol D．－401.5 kJ/mol 答案　B 解析　给题中热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律②×2＋①×－③，得2C(s)＋3H2(g)＋O2(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－278 kJ/mol，故选B。 2.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ C．断电时，锌环上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 答案　C 解析　断电时，Zn比铁活泼，作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误。 3.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，如图所示，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是(　　) A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小 答案　D 4．(2022·皖南八校高三摸底联考)丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H＋进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl－进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。 下列说法正确的是(　　) A．催化剂可以改变反应的焓变 B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D．丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH3 答案　D 解析　催化剂可降低反应的活化能，不改变始终态，则加催化剂不能改变反应的焓变，故A错误；能量越低越稳定，根据图示知过渡态(Ⅰ)没有过渡态(Ⅱ)稳定，故B错误；根据图示知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较慢，故C错误。 5.(2022·湖北省高三第二次联合测评)银催化刻蚀硅晶片工艺是利用一定浓度的H2O2和HF刻蚀溶液，把银薄膜覆盖的硅晶片部分刻蚀掉，剩余部分形成硅纳米线，其反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该刻蚀装置是由银、HF、H2O2和硅组成的微小原电池 B．硅极发生的反应为：Si－4e－＋6HF===SiF＋6H＋ C．随着反应的进行，银薄膜附近pH逐渐减小 D．该刻蚀的总反应可表示为：Si＋6HF＋2H2O2===H2SiF6＋4H2O 答案　C 6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　) A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算： ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和 答案　A 解析　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，根据化学反应自发性的判据ΔH－TΔS＜0知，该反应的ΔH＜0，A正确；氢氧燃料电池的负极为H2失电子发生氧化反应，正极为O2得电子发生还原反应，B错误；常温常压下，气体摩尔体积数值未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，故无法确定电子转移数目，C错误；ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，D错误。 7．可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水，装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a极为该电池的负极 B．微生物能加快甲醇的反应速率 C．a极的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O D．放电过程中，b极附近溶液pH升高 答案　C 解析　Cr2O具有强氧化性，易发生得电子的还原反应，结合图示可判断a极为负极、b极为正极，结合装置中含有质子交换膜，可对电极反应进行如下分析： 电极 电极反应 负极(a极) CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 正极(b极) Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr