考点21 水的电离和溶液的酸碱性-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点21　水的电离和溶液的酸碱性 题组一　基础小题 1．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1 C．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性 D．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO) 答案　D 解析　根据电荷守恒c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(H＋)知c(HS－)＜c(H＋)，A错误；醋酸是弱电解质，加水稀释可促进醋酸电离，导致稀释10倍后溶液中氢离子浓度大于原来的，pH改变小于1，即a＜b＜a＋1，B错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，pH＝12的氨水中c(OH－)＝0.01 mol·L－1，因溶液中还有大量没有电离的一水合氨，故与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，C错误。 2．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．将水加热，平衡正向移动，Kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋) 答案　B 解析　Kw与温度有关，温度升高，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，且平衡均逆向移动，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。 3．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) ①a＝b　②混合溶液的pH＝7　③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1　④混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1　⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－) A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤ 答案　B 解析　因为酸、碱的强弱未知，不能依据a＝b判断，①错误；温度不能确定为25 ℃，溶液的pH＝7，c(OH－)＝10－7 mol·L－1均不能判断溶液呈中性，②、③错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1时，溶液一定呈中性，④正确；根据电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)，当c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，⑤正确。 4.室温下，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1 HX溶液中滴加0.1000 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．滴定时选用甲基橙作指示剂 B．HX的电离平衡常数的数量级为10－3 C．a点溶液中存在c(Na＋)＝c(X－) D．滴定至a点时消耗NaOH溶液的体积小于10 mL 答案　A 解析　由题图知，0.1000 mol·L－1HX溶液的pH＝2，则该酸为弱酸，强碱滴定弱酸，应选择酚酞作指示剂，A错误；Ka(HX)＝＝≈1.11×10－3，B正确；a点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)知c(Na＋)＝c(X－)，C正确；当滴入10 mL NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应，此时溶液显碱性，故溶液呈中性时，V(NaOH)＜10 mL，D正确。 5．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．25 ℃时，加入CH3COONa可能引起由a向d的变化，升温可能引起由a向c的变化 C．T ℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－ 答案　D 解析　向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，A正确；CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH－)增大，可能引起由a向d的变化，升温，水溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起由a向c的变化，B正确；由图像知T ℃时Kw＝10－12，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性，C正确；由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、N