考点20 弱电解质的电离平衡-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点20　弱电解质的电离平衡 题组一　基础小题 1．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－) B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－) 答案　A 解析　根据电荷守恒得：醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，盐酸中c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，又因两溶液的pH相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，A正确；pH相等的两种溶液，溶质的酸性越弱，溶液的浓度越大，体积相同时所含溶质的物质的量就越多，CH3COOH的酸性小于HCl，所以分别中和pH相等、体积相等的两溶液时醋酸溶液所消耗的氢氧化钠更多，B错误；溶液与金属镁反应，c(H＋)越大反应速率越快，相同浓度的两溶液，HCl完全电离而醋酸部分电离，故盐酸与金属镁的反应速率更快，C错误；相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，分别有c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，因CH3COO－存在水解，NaOH与二者恰好完全反应时，消耗NaOH相同，前者溶液呈碱性，后者溶液呈中性，若使前者溶液呈中性，NaOH应少加一些，故二者分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO－)<c(Cl－)，D错误。 2．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　) A．Ka(HF)＝7.2×10－4 B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10 C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF) 答案　B 解析　相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。 3．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的pH小于13 B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，同浓度氨水的导电能力弱于NaOH溶液的 D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红 答案　D 解析　A项，室温下，0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质；B项，由室温下0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7可知，氯化铵是强酸弱碱盐，则说明NH3·H2O是弱电解质；C项，由相同条件下，同浓度氨水的导电能力弱于NaOH溶液可知，NH3·H2O没有完全电离，则说明NH3·H2O是弱电解质；D项，0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞溶液变红，说明NH3·H2O溶液显碱性，NH3·H2O电离产生OH－，不能说明NH3·H2O是弱电解质。 4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 答案　C 解析　由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，A错误；加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c，D错误。 5．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由该一元酸电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 答案　B 解析　c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因H