考点19 化学平衡常数 反应进行的方向-【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点19　化学平衡常数　反应进行的方向 题组一　基础小题 1．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1，K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(　　) A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 答案　D 解析　平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确。 2．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000 ℃时，电石生产原理如下： ①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1　平衡常数K1 ②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1　平衡常数K2 以下说法不正确的是(　　) A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO) B．反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)，平衡常数K＝ C．2000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大 D．反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1 答案　C 3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　) A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成 B．若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 答案　A 解析　K越大，该反应正向进行的程度越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C错误；K＝，由m＋n＝p，无法判断K的大小，D错误。 4．在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是(　　) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.090 ② 500 0.40 0.10 0.080 ③ 500 0.20 0.05 a A.ΔH<0 B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% D．5 min时测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5 min内v(D)＝0.02 mol·L－1·min－1 答案　D 解析　由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，A正确；由实验②的数据建立三段式有： A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ 2D(g) 起始(mol·L－1) 0.20 0.05 0 0 转化(mol·L－1) 0.04 0.04 0.04 0.08 平衡(mol·L－1) 0.16 0.01 0.04 0.08 则平衡常数K＝＝＝0.16，B正确；此反应为气体总体积增大的反应，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②A的平衡转化率为0.04÷0.2×100%＝20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C正确；5 min时测得①中n(C)＝0.050 mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5 min内v(D)＝2v(C)＝2×(0.05 mol÷2 L÷5 min)＝0.01 mol·L－1·min－1，D错误。 题组二　高考小题 5．(2022·海南高考)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是(　　) A．增大压强，v正＞v逆，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大 答案　C 解析　增大压强，平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的C