考点17 化学反应速率及其影响因素 -【金版教程】2024高考化学一轮总复习首选用卷全书word（新教材，单选版）

考点17　化学反应速率及其影响因素 题组一　基础小题 1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　) A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均反应速率v＝ 答案　D 解析　V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆反应速率，A错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，若在恒容条件下，充入惰性气体，反应体系压强增大，但各物质的浓度不变，故化学反应速率不变，B错误；不管是吸热反应还是放热反应，降低温度化学反应速率均减小，使达到平衡所需的时间增多，C错误。 2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为(　　) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 答案　A 解析　若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(L·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A正确。 3．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　) A．KClO3和KHSO3发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增大导致的 C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低 D．纵坐标为v(HSO)时的v­t曲线与上图曲线完全吻合 答案　D 解析　配平后的离子方程式为ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，A正确；题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确；v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，D错误。 4．一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/ (mol·L－1) c(Br2)/ (mol·L－1) c(HBr)/ (mol·L－1) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论错误的是(　　) A．表中c的值为1 B．α、β、γ的值分别为1、2、－1 C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低 答案　B 解析　速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，将H2、Br2、HBr的浓度和对应的反应速率都代入到速率方程可以得到：①v＝k×0.1α×0.1β×2γ、②8v＝k×0.1α×0.4β×2γ、③16v＝k×0.2α×0.4β×2γ、④2v＝k×0.4α×0.1β×4γ，由①②得到β＝，由②③得到α＝1，由①④及α＝1得到γ＝－1，对于4v＝k(0.2)α·(0.1)βcγ(HBr)与①，将α＝1，β＝，γ＝－1代入，解得c＝1，故B错误，A、C正确；由于γ＝－1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，故D正确。 题组二　高考小题 5．(2022·广东高考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　　) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 答案　D 解析　由图可知，无催化剂时，随着时间的变化，生成物浓度在增加，说明反应在进行，故A错误；由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误；由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min 内Y的浓度变化了2.0 mol·L－1