第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．、、、为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知、元素的原子序数之和是、元素的原子序数之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表： 甲 乙 丙 丁 戊 、 、 、 、 C、 物质间存在反应：甲+乙→单质+丙；丁+戊→单质(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子 B．原子半径：；电负性： C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质 D．若甲与乙恰好反应生成单质，则乙为双原子分子 2．如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A．发生银镜反应 B．与NaOH水溶液反应 C．催化剂作用下与H2反应 D．与乙酸发生酯化反应 3．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z C．简单氢化物的沸点：W<Y<X D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是 A．Fe变成Fe2+时首先失去3d轨道电子 B．的空间构型为平面正三角形 C．通过化学变化可以实现与的相互转化 D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态 5．下列推测合理的是 A．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 B．相同浓度下酸性：CH2ClCOOH＞CH2FCOOH C．HCl酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si D．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 6．甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为 A．1 B．2 C．3 D．4 7．双酚(如图)是制作粘合剂胶的主要原料之一、下列说法正确的是 A．双酚分子中所有碳原子可能共面 B．双酚一定共线的碳原子有5个 C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种 D．双酚的一氯代物(不考虑的取代)有4种 8．2020年为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是 A．次氯酸HClO分子空间构型为直线形 B．浓度为75%的医用酒精消毒效果比95%的好 C．1mol过氧乙酸()分子中σ键的数目为8NA D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入NaHCO3固体后漂白性增强 9．下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②尿素的熔、沸点比醋酸的高 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 10．下列说法中正确的是（  ） A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子 D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 11．下列说法中，正确说法的是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定 都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 ⑥含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑦由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑥⑦ 12．炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B．转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C．催化氧化过程的总反应为： D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 13．瑞巴派特片()是一种胃药，其主要成分结构如图，下列说法正确的是 A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褐色 B．该物质可以发生加成、取代、消去反应 C．该物质与足量氢气发生加成反应后，所得产物分子中有3个手性碳原子 D．该物质在酸性条件下水解的产物中含有氨基酸 二、非选择题（共10题） 14．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 (