专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2022-2023学年高二 化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．水体中的测定可用二甲基乙二醛肟分光光度法，原理如下：在碘存在下的氨溶液中，与二甲基乙二醛肟作用，形成如下配合物，在波长处进行分光光度测定。下列说法错误的是 A．若配合物中心离子杂化时d轨道发生重排，则杂化方式可能为 B．二甲基乙二醛肟中最多12个原子共面 C．配合物中含有4个配位键 D．配合物易溶于水 2．下列图形属于杂化轨道的是 A． B． C． D． 3．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 4．以镉铁矿(主要成分为)为原料制备的部分工艺流程如下： 已知溶于水，难溶于水。下列说法不正确的是 A．已知在周期表中位于第五周期第ⅡB族，则的价层电子排布式是 B．还原镉时可产生，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C．“沉镉”所得滤液中的，其空间构型是正四面体 D．“转化”中发生的反应为： 5．亚铁氰化钾可用作食品添加剂，其受热分解时发生反应3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C(下图为Fe3C的晶胞)，下列关于该反应的说法不正确的是 A．K4[Fe(CN)6]中心离子的配位数是6 B．基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为6∶5 C．(CN)2分子的空间结构为直线形 D．Fe3C晶体中与Fe最近且等距的C的个数为6 6．纯碱()是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将通入氨化的饱和食盐水中析出晶体，将得到的晶体加热分解生成。下列有关、、和的说法正确的是 A．电负性： B．沸点： C．键角： D．为极性分子，CO2为非极性分子 7．某种氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，Si的原子半径大于B，阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是 A．氮化硼化学式为B14N4 B．硼原子的杂化方式为sp2 C．该种氮化硼的熔点和硬度均低于SiC D．晶胞的边长为cm 8．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均为常见的燃料，关于这三者的结构与性质，下列说法错误的是 A．CH3OH的电子式为 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 9．根据资料显示：将溶于浓的溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合铜酸钠存在，关于该蓝色溶液下列说法不正确的是 A．该溶液不稳定，久置或加热易产生黑色沉淀 B．该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解 C．该溶液可以检验还原性糖 D．该溶液中加铝粉，可以产生气体同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色 10．下列叙述正确的是 A．化学键包括分子间相邻的原子之间的强烈的相互作用 B．原子间成键后体系能量降低，趋于稳定 C．形成离子键的微粒间的作用力是静电引力 D．分子间作用力属于化学键 11．抗坏血酸分子的结构简式为 ，下列说法不正确的是 A．分子中含有2个手性碳原子 B．抗坏血酸分子中含有键 C．分子中碳原子的杂化方式为和 D．所含元素的第一电离能比较： 12．下列说法正确的是 A．BF3和NCl3分子中各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．PCl3和NH3都是三角锥形分子，都存在未成键电子对与成键电子的排斥作用 13．某有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应 B．1mol该有机物最多可以与5molH2发生加成反应 C．该有机物含有4个手性碳原子 D．该有机物的所有碳原子都在同一平面上 二、非选择题（共10题） 14．回答下列问题： (1)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 。 ①另一种的化学式为___________； ②金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方程式为______。(提示：Cu2+可以与NH3、H2O等形成相应的配合物Cu(NH3)、Cu(H2O)) (2)乙醇、过氧化氢、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是___________ A．NaClO和乙醇都是通过氧化灭活病毒 B．过氧化氢和过氧乙酸(CH3COOOH)都含有“—O