第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如下图a所示，其原理如下图b所示。下列说法正确的是 A．阴极反应为： B．阳极反应生成标准状况下，理论上外电路需要转移4mol电子 C．为加快开采速率，可将电源换成220V的家用电源 D．浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤 2．北京化工大学开发的一种流动电池的原理如图所示，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。下列有关说法不正确的是 A．调节电解质溶液的方法是补充 B．a极为负极，b极为正极 C．电池总反应为 D．该电池工作时，电极附近溶液的增大 3．Fe－Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是 A．电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极 B．Cu电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C．电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色 D．若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应 4．“容和一号”铁铬液流电池的总反应为，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋()。下列说法错误的是 A．闭合时，与b电极连接的是电源的正极 B．充电时，只起导电的作用 C．放电时，正极反应式为 D．放电时，从a极区移向b极区 5．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为被还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为被氧化 6．下列离子方程式正确的是 A．Fe3O4溶于过量稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe2++2Fe3++4H2O B．等物质的量的Cl2和FeBr2在水溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3•H2O D．实验室通常用向NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸的方法来制备Al(OH)3：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓ 7．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。 选项 操作和现象 结论 A 常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应是放热的反应 B 快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向进行 C 常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12 常温下，和的电离常数相等 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快 可起催化作用 A．A B．B C．C D．D 8．一种铝硫电池的示意图如下，放电原理为，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A．充电时，电极为阳极 B．充电时，阳极区的电极反应式为 C．放电时，通过阳离子交换膜向电极移动 D．放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9g 9．将铁片、铜片、灵敏电流计用导线连接好后，将两金属片插入常温下的浓硝酸中，观察发现刚插入时电流计指针向左偏转，稍后指针向右偏转。下列分析正确的是 A．开始时铁失去电子 B．有放出 C．稍后铜片上有气泡产生 D．稍后铁片上发生氧化反应 10．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液：、、、 D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：、、、 11．氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是 A．Cu电极上发生氧化反应 B．溶液中向Cu电极移动 C．该系统的功能是将化学能转化为电能 D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：1 12．化学与生活息息相关。下列项目与所述化学原理关联不合理的是 选项 项目 化学原理 A 传统工艺：雕刻师用氢氟酸雕刻玻璃 HF能与SiO2反应 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与碳酸氢钠溶液快速反应产生大量CO2 C 家务劳动：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应放热并产生H2 D 水果电池：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 13．厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是。 A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀 B．负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ C．每生成1molFeS，最终转移的电子数为8NA D．镀锌钢管破损后