第3章 晶体结构与性质 检测题 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列有关说法中不正确的是 A．每个I2晶胞中含有8个原子 B．铜金合金的化学式为CuAu C．金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D．氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近的6个Cl-构成了正八面体 A．A B．B C．C D．D 2．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是 A．氮化铝属于分子晶体 B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C．1个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 D．氮化铝晶体中Al的配位数为2 3．氦是最难液化的气体。下列有关氦气的说法正确的是 A．属于原子晶体 B．含有非极性键 C．属于非电解质 D．密度比空气小 4．下列说法中正确的是 A．离子晶体中可能含有共价键 B．氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl分子中存在离子键 C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 5．下列说法错误的是 A．分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式 C6H12比船式 C6H12稳定 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好 D．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 6．实验室在用明矾小晶体培养规则明矾大晶体过程中合理的操作是 ①迅速降至室温 　 ②用玻璃棒摩擦器壁　      ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温          ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央     ⑥配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液 A．⑥⑤① B．③⑤④ C．③②④ D．⑥⑤④ 7．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法不正确的是 A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：冰>干冰 C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键 D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有12个 8．下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确的是 A．酸性： B．熔点：红磷>单晶硅 C．第一电离能：S>P D．热稳定性： 9．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供的电子总数之和为18，则 D．金属的电导率随温度的升高而升高 10．下列各组表述中，正确的是 A．氯化铵分解只破坏离子键 B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 D．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射 11．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和CO2 B．CH4和I2 C．H2O2和Na2O2 D．NaBr和HBr 12．下列晶体性质的比较中不正确的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 13．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是 A．碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化 B．氮化碳属于共价晶体 C．氮化碳的化学式为C3N4 D．氮化碳硬度超过金刚石晶体 14．下列关于晶体的说法，不正确的是 ①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点； ④和两种晶体中，的离子键键能较小，所以其熔点比较低； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键； ⑦干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻； A．①②③ B．②③⑦ C．④⑤⑥ D．②③④ 15．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是 黑球表示氙原子白球表示氟原子 A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C．XeF4按已知方式水解，每生成2mol