第3章 水溶液中的离子反应与平衡 检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》检测题 一、单选题 1．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) 2．下列离子方程式书写正确的是 A．电解溶液： B．使用检验： C．泡沫灭火器工作原理： D．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 3．某含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。室温下向的该含磷废水中加入可以得到沉淀从而实现废水除磷。已知常温下的电离常数分别为、、。下列叙述错误的是 A．室温下，的平衡常数 B．保持体积不变，若逐渐增大该废水的，溶液中将先增大后减小 C．该废水中存在离子浓度关系： D．加入实现废水除磷后，溶液将增大 4．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是 A．金属镁能把NH3置换出来 B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应 C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动 D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应 5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．碱式滴定管未用标准液润洗 6．常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确的是 A．NaX溶液中： B．电离常数： C．结合的能力大于结合的能力 D．HX与NaY能发生反应： 7．羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是 A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小 B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大 C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大 8．下列溶液中有关微粒的关系错误的是 A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) B．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO)+c(HCO)+2c(CO)+2c(SO) C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH)：③>②>① D．常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 9．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是 A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线 D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 溴乙烷发生消去反应 C 将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 D 向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 11．将K2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO)=0.03mol/L，c(Al3+)=0.005mol/L，c(H+)=0.01mol/L(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO)，则c(K+)为 A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.005mol/L D．0.040mol/L 12．常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 13．以印