第6章 化学反应速率与化学平衡 检测题 2022-2023学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》检测题 一、单选题 1．下列措施主要是从增大反应速率角度考虑的是 A．在食品包装袋中充入氮气 B．在铁制品表面喷漆 C．面粉厂车间禁止抽烟 D．将锌片改为锌粉与稀硫酸反应制取 2．近年来光催化处理船舶尾气技术被称为是一种“绿色友好”技术，以半导体为基底的纳米催化剂，表面经光激发后产生空穴和光生电子，光生空穴被表面吸附水或氢氧根离子捕获生成自由基，光生电子则与等反应在催化剂表面生成、等氧化物，这些氧化物作用于尾气中的、等污染物并将其氧化降解，原理见图。下列说法错误的是 A．含有氮氧化物、硫氧化物的尾气排放到大气中易形成酸雨，小于7的雨水为酸雨 B．除、NO的总反应分别为、 C．催化剂可以改变氮氧化物、硫氧化物被氧化的速率 D．尾气中含有大量有害物质，但经过科学的处理可以转化为多种有实用价值的物质 3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.25 mol/L B．SO2、SO3均为0.15 mol/L C．SO2为0.4 mol/L D．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L 4．向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅 C．0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率 D．0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008 5．有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是吸热反应： m+n>p+q B．正反应是放热反应： m+n<p+q C．逆反应是放热反应： n>p+q D．逆反应是吸热反应： n<p+q 6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是 ①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④微热(不考虑HCl的挥发)⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 A．①②④ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部都可行 7．我国科学工作者提出的人工合成淀粉的路径为→碳一()化合物→碳三()化合物→碳六()化合物→直链和支链淀粉，该路线涉及11步核心生化反应，其淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍。其中化合物过程的机理如图所示，下列说法正确的是 A．改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率 B．反应②和③的总反应为 C．反应①的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．总反应的氧化剂为 8．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法正确的是 A．上述反应的ΔH>0 B．压强P1>P2>P3>P4 C．1100℃该反应的平衡常数为64 D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆) 9．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．当T<200℃时，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．由图示信息可以推测：该反应在400℃时反应速率小于500℃时 D．400℃时(Y点)，若c始(NO)=c起始(O2)=5.0×10-4mol·L-1，NO平衡转化率约为40%，则平衡常数K=5000 10．749K向2 L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1 mol，发生反应  。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A．0～60 min内 B．749 K时， C．改变温度至T1时，，则 D．若保持绝热，60 min时，％ 11．已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变 C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零