第3章 硫、氮及其循环 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章《硫、氮及其循环》检测题 一、单选题 1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ错 B 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对 D Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ对 A．A B．B C．C D．D 2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A．过量的铜与浓硝酸反应 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与浓硫酸 3．下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是 A．()——过量的氢氧化钠溶液 B．(CO)——灼热CuO C．()——饱和碳酸氢钠溶液 D．()——酸性高锰酸钾溶液 4．某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 5．以下关于SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是 A．利用反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+H2↑产生SO2 B．浓硫酸中S元素均从+6价降低为了+4价 C．SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收 D．在此反应中，浓硫酸体现脱水性 6．下列物质转化能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．下列叙述不正确的是 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久恢复原来有色物质的颜色 C．新制氯水经光照一段时间pH减小 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 8．对下列现象或事实的解释正确的是 选项 实验现象或化学事实 解释 A SO2通入浅黄绿色的氯水中，氯水褪色 SO2具有氧化性 B SiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应 SiO2属于两性氧化物 C 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D SO2通入H2O2溶液中，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法不正确的是 A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 10．下列气体不会对环境造成污染的是 A．NO2 B．N2 C．SO2 D．H2S 11．工农业生产中，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．易溶于水，可用作制冷剂 B．受热易分解，可用作氮肥 C．氮气的性质比较稳定，可用于工业制氨气 D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，可用铁制容器盛装浓硝酸 12．下列物质对应的组成不正确的是 A．芒硝：Na2SO4•10H2O B．熟石灰：CaSO4•2H2O C．胆矾：CuSO4•5H2O D．小苏打：NaHCO3 13．下列“类比”合理的是 A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 B．能使溶液先浑浊后澄清，则也能使溶液先浑浊后澄清 C．与反应生成和，则与反应生成和 D．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大 14．Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A．等于1.8 mol B．小于0.9 mol C．等于0.9 mol D．在0.9 mol和1.8 mol之间 15．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．铜与氯化铁溶液反应： C．铜与稀硝酸反应： D．钠与水反应： 二、填空题 16．汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，汽车尾气中的NO主要来自N2和O2在汽车气缸内高温环境下的反应，为了减少污染需使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。 回答下列问题： (1)净化过程中总反应的化学方程式为___________。其中还原剂为___________， 被氧化的元素___________。 (2)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOX反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 (3)消除汽车尾气中的NO时，可用尿素[CO(NH2)2]还原NO2既安全又高效，且产物都是空气的成分。与SCR法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的NO物质的量之比为__________