专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022--2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．实验是高中化学最重要的组成部分。下列有关实验的说法正确的是 A．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量会增加 B．实验(b)说明自发反应必须熵增 C．实验(c)测定反应热时，需要将盐酸和氢氧化钠溶液快速混合 D．实验(d)在滴定过程中，将标准盐酸溶液装入如图酸式滴定管(下端为橡胶管)进行滴定 2．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25℃时，1LpH=14的溶液中，数为 B．1mol和的混合物中，阴、阳离子共有3个 C．等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 3．25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、c mol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是 A．水的电离程度：b＞a B．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂 C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+) D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-) 4．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B．酸性强弱：HX>HY>HZ C．当pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-) 5．用水稀释的的过程中，下列说法正确的是 A．减小 B．溶液中和都减小 C．逐渐减小 D．的电离程度增大，溶液中增大 6．为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下： 已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度 离子 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子已完全沉淀； ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化； ⅳ.；；；。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为 B．滤液M中已完全沉淀 C．滤液N中、均已完全沉淀 D．②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为和的混合物 7．关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是 A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH 8．下列解释事实的方程式正确的是 A．与稀盐酸反应： B．向溶液中通入过量： C．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D．向AgCl悬浊液中滴加溶液： 9．室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．醋酸的电离平衡常数Ka减小 C．的值增大 D．溶液中所含的H+增多 10．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O B．泡沫灭火器原理：2Al3++3CO+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH−═CaCO3↓+H2O D．向BaCl2溶液中通入少量SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ 11．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为 B．溶液中的数目为0.5 C．1LpH=2的溶液中数目为0.01 D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5 12．我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下： 下列说法正确的是 A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH) B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－) D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－) 二、填空题 13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 HClO 名称 醋酸 次氯酸 亚磷酸 电离平衡常数 ， 回答下列问题： (1)浓度均为0.1 mol/L的、HClO、溶液中