4.1原电池 同步练习 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步训练 一、单选题（共20题） 1．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，下列说法不正确的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，在氢化酶作用下发生反应： C．正极区电极反应式为，固氮酶表面发生还原反应生成 D．当外电路通过1mol电子时，有1mol质子通过交换膜由正极区向负极区移动 2．用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是 A．b为电池的负极 B．工作一段时间后，a极附近溶液pH减小 C．K+从a极经阳离子交换膜移动到b极 D．该装置的总反应为：H2+Cl2+2OH-=2Cl-+2H2O 3． 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极a C．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O D．该装置可将电能转化为化学能 4．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A．正极反应中有H2O生成 B．微生物参与的反应中无电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 5．热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有、Fe和生成。下列说法正确的是 A．该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子 B．Fe和反应后的产物可能是KCl、和 C．放电时电极上所发生反应为 D．电路上每转移1mol电子，消耗的物质的量为0.25mol 6．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 7．下列说法正确的是 A．所有化学反应都能设计成原电池 B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动 C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强 D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极 8．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中， Zn2+以存在]。电池放电时，下列叙述正确的是 A．Ⅱ区的通过交换膜向I区迁移 B．Ⅲ区的K+通过交换膜最终向I区迁移 C．Zn电极反应：Zn+2e-+4OH-= D．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=+Mn2++2H2O 9．沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池可在较高温度下工作 B．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体 C．能量转化过程有涉及：化学能、电能、光能、生物质能 D．硫在碳棒b上发生的电极反应： 10．为了消除氨氧化合物的污染，减轻环境污染，同时又能利用充分化学能。某科研小组利用反应成功设计出如图所示电池装置，下列说法错误的是 A．电极A为负极，发生氧化反应 B．当电极A上有(标准状况)生成时，外电路共转移电子 C．电极B的电极反应式为 D．电池工作时，从右向左移动 11．一种具有高能量比的新型干电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是 A．石墨电极上的电势比Al电极上的低 B．每消耗27g Al，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上 C．若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同 D．Al电极区的电极反应式： Al-3e- +3NH3·H2O =Al(OH)3+3 12．根据原电池原理，结合装置图，下列说法正确的是 A．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，则X为正极 B．若X为铁，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向电极X极 C．若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为正极 D．若X为铁，Y为浓硝酸，则铜为正极 13．一种新型Na-Zn双离子二次电池放电时的工作原理如图所示。该二次电池放电时，下列有关说法正确的是 A．M极发生还原反应 B．电子由M极通过NaOH溶液移向N极 C．通过阳离子交换膜向M极移动 D．N极电极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2