专题3 微粒间作用力与物质性质 单元测试 2022--2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A．A B．B C．C D．D 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NA B．60g SiO2中含有共价键数为 2NA C．28g N2中含有π键总数为 2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA 3．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是 A．M能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同 B．简单离子半径：M＜Y＜W C．W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强 D．Y和Z是同一周期，最高正化合价依次增大 4．下列物质中，含有共价键的是 A．Cl2 B．KCl C．NaBr D．MgO 5．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬CrO5，其分子结构如图。该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2+Cr2O+2H+=2CrO5+5H2O。下列说法正确的是 A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．该反应属于氧化还原反应 C．CrO5分子中既有极性键又有非极性键 D．该反应中H2O2表现了还原性 6．相同条件下，下列物质的熔沸点最高的是 A．S8 B．HCl C．SiO2 D．H2O 7．四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是 A．超四面体系列的各物质最简式相同 B．每个面都是正三角形，键角为 C．、、等硅的化合物均可形成超四面体系列 D．四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 8．下列表示电子式的形成过程正确的是（  ） A． B． C． D． 9．N2的分子结构可以表示为，CO的分子结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同 C．N2与CO键能不同 D．N2与CO的化学性质相同 10．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘   ③镁    ④蔗糖    ⑤冰 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 11．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B．氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 12．下列变化规律正确的是 A．KCl、MgCl2、MgO的熔点由低到高 B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2的熔点由低到高 D．碳化硅、晶体硅、金刚石的熔点由低到高 13．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．SO2和H2O B．HCl和NaCl C．CO2和SiO2 D．Cu和Ne 14．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于、、、元素及其化合物的说法不正确的是 A．酸性： B．熔点： C．电负性： D．离子半径： 二、填空题 16．填空。 (1)下列叙述正确的是___________。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为 E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 G．共价化合物中不可能含有离子键 H．只有非金属原子间才能形成共价键 I．非金属元素不可能形成离子化合物 (2