第1章 原子结构 元素周期律 单元测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，上层几乎无色的是 A．四氯化碳 B．酒精 C．碘化钾溶液 D．氢氧化钠溶液 2．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A．元素X形成的单质一定是原子晶体 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2 D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 3．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应 B 用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的反应 C 用钾盐作紫色烟花原料 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光 D 高温还原制备金属K 金属性： A．A B．B C．C D．D 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A．原子半径：X<Y<Z<W B．Y的单质与X的最高价氧物对应的水化物反应时，X最高价氧物对应的水化物是氧化剂 C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物 D．W与X形成的二元化合物中阳离子和阴离子个数比均为2：1 5．下列说法正确的是（    ） A．电子在原子核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层上 B．单核离子最外层电子数一定满足或的稳定结构 C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 D．周期表中元素种类最多的族是VⅢ族，VⅢ族有三个纵行 6．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和 B．步骤②通入足量反应的离子方程式为： C．受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石()，目的是增强导电性 7．下列的氢氧化物中，碱性最强的是 A．LiOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2 D．KOH 8．X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为 A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl 9．下列说法正确的是 A．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素 B．主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C．元素周期表有7个主族7个副族，副族均由长周期元素组成 D．主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 10．以下性质的比较可能错误的是(　　) A．离子半径 H﹣＞Li+ B．熔点  Al2O3＞MgO C．结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣ D．密度  1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷 11．下列物质性质比较正确的是 A．热稳定性： B．离子半径： C．酸性： D．沸点： 12．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（    ） A．四种元素位于同一周期 B．离子的氧化性： C．气态氢化物的稳定性： D． 13．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是 A．乙醇和苯 B．苯和溴苯 C．乙醇和乙酸 D．水和苯 14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的有几项 选项 实验操作 实验现象 实验结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性 ③ 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性： ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种 ⑤ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： ⑥ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A．2 B．3 C．4 D．5 15．一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，